如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是( )
A．a電極是負極
B．b電極的電極反應為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗所對應的現象和結論均正確，且兩者均有因果關系的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 常溫下，將光亮的鐵釘投入足量濃硝酸中，充分反應后滴加KSCN溶液 | 有大量紅棕色氣體產生。溶液變為血紅色 | 鐵還原濃硝酸生成NO2，鐵被氧化為Fe3+ |
B | 將氨氣緩緩通入到少量AlCl3溶液中 | 先出現沉淀，后沉淀溶解 | Al(OH)3是兩性氫氧化物，可溶解在堿溶液中 |
C | 向乙酸鈉溶液中滴入酚酞，微熱 | 溶液先出現紅色，后紅色變深 | CH3COO－水解使溶液顯堿性，水解反應是吸熱反應 |
D | 將裝滿氯水的圓底燒瓶倒置在盛有水的水槽中，日光照射 | 燒瓶內有氣泡生成 | 日光照射時，溶解在水中的Cl2逸出 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
在一密閉容器中發生反應N2＋3H2
2NH3 △H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與
反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1） t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件：
A增大壓強 B減小壓強 C升高溫度
D降低溫度 E加催化劑 F充入氮氣
則t1時刻 _；
（2）依據(1)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是 (填選項)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
2.00gC2H2全燃燒生成液態水和CO2，放出99.6kJ熱量，3.00molC2H2完全燃燒能放出 熱量？燃燒相同物質的CH4和C2H2， 氣體燃燒放出的熱量多？
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸，工作時該電池的總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試根據上述情況判斷：
（1）蓄電池的負極材料是______________。
（2）工作時，正極反應為______________________________。
（3）工作時，電解質溶液的酸性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）工作時，電解質溶液中陰離子移向____________極。
（5）電流方向從____________極流向____________極。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在有固態CaCO3存在的飽和溶液中，存在著如下平衡CaCO3(s)
Ca2＋(aq)＋CO
(aq)，加入下列溶液能使CaCO3質量增加的是( )
A．CaCl2溶液 B．KNO3溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省咸寧市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，根據圖中信息回答下列問題：
(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反應中，加入催化劑，E__________（填“增大”、“減小”或 “不變”，下同），△H1_________。
(2)As2O3分解生成As和O2的熱化學方程式為____________________。
(3)As2O3和O2反應生成As2O5的熱化學方程式為_____________________。
(4)若1 mol As2O5分解生成0.4 mol As2O3和1.2 mol As，則該分解過程中，需吸收的總能量為_________kJ。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省咸寧市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于有機化合物的說法錯誤的是（ ）
A．乙烯、苯都既能發生加成反應，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B．塑料、合成橡膠和合成纖維都屬于有機合成高分子化合物
C．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質在一定條件下都能發生水解反應
D．C4H2Cl8有9種同分異構體（不含立體異構）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年北大附中河南分校高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
以下幾個熱化學方程式，能表示燃燒熱的熱化學方程式是( )
A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝110.5 kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．H2(g)＋1/2O2(g)==
=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
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