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阿克拉酮是合成某種抗癌藥的重要中間體，其結構如圖所示。下列關于阿克拉酮的性質的描述，正確的是

A．阿克拉酮的分子式為C22H22O8

B．分子中含有4個手性碳原子

C．該分子一定條件下能發生取代、氧化、消去反應

D．1 mol該物質最多可與3 mol NaOH反應

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+ 、NO、HCO

B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－

C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－

D．由水電離產生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－

下列根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)

B．pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

下列說法正確的是

A．平衡常數K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)＝mol·L－1·s－1

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：

已知燒結過程的產物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式 。

（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是 。

（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為 。

（4）操作b的名稱是 ，所用的玻璃儀器有 、 和燒杯。

（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學式為 。

（6）上述過程中循環使用的物質是 。

酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能團的名稱為 和 。

（2）化合物E的結構簡式為 ；由C→D的反應類型是 。

（3）寫出B→C的反應方程式 。

（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式 。

①能發生銀鏡反應；②與FeCl3發生顯色反應；③分子中含有5種不同化學環境的氫。

（5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：

鎂鋁堿式碳酸鹽[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無機阻燃劑。

（1）將MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O表示成氧化物形式 。

（2）為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進行如下實驗：

準確稱取15.050 g樣品進行灼燒至恒重，生成CO2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。分析測得殘留物中MgO為6.000 g，Al2O3為2.550 g，通過計算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式。(寫出計算過程)

（3）該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應制備，制備的化學方程式為 。

碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫療和照相業。工業上通常用水合肼(N2H4·H2O，100℃以上分解)還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過程的反應產物中含有IO3－，寫出合成過程的離子方程式 。

（2）還原過程必須保持反應溫度在60～70℃，這個溫度既能保證反應的快速進行，又能 。工業上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是 。

（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3－的實驗方案：取適量還原液， 。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

（4）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：

a. 稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

b. 量取25.00mL待測液于錐形瓶中；

c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積；

d. 重復b、c操作2～3次，記錄相關實驗數據。

①滴定過程中，AgNO3溶液應放在 中；步驟d的目的是 。

②若用上述方法測定產品中的NaI含量偏低(忽略測定過程中的誤差)，其可能的原因是 。

CO和聯氨(N2H4)的性質及應用的研究是能源開發、環境保護的重要課題。

（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為 。

②用CO、O2和固體電解質還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為 。

（2）聯氨的性質類似于氨氣，將聯氨通入CuO濁液中，有關物質的轉化如圖2所示。

①在圖示2的轉化中，化合價不變的元素是 (填元素名稱)。

②在轉化過程中通入氧氣發生反應后，溶液的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。轉化中當有1 mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質的量為 。

③加入NaClO時發生的反應為：

Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O

該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有 、 。

圖3

（3）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖3所示，寫出該反應的化學方程式： 。