CO和聯氨(N2H4)的性質及應用的研究是能源開發、環境保護的重要課題。
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為 。
②用CO、O2和固體電解質還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為 。
（2）聯氨的性質類似于氨氣，將聯氨通入CuO濁液中，有關物質的轉化如圖2所示。
①在圖示2的轉化中，化合價不變的元素是 (填元素名稱)。
②在轉化過程中通入氧氣發生反應后，溶液的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。轉化中當有1 mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質的量為 。
③加入NaClO時發生的反應為：
Cu(NH3)
＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有 、 。
圖3
（3）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖3所示，寫出該反應的化學方程式： 。
科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應
B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應
C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應
D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體通過放電恰好反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為（ ）
A: 1:2:1 B: 1:1:1 C: 1:3:1 D: 4:3:2
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
下列敘述不正確的是( )
A. 一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW
B. X最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能反應
C. Y的最高價氧化物對應的水化物不能溶于稀氨水
D. 一定條件下，w單質可以將z單質從其氫化物中置換出來
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某非金屬單質氣體Y2在加熱條件下，1mol Y2 (g)與80克燒堿恰好完全反應，生成NaY、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的 ( )
A、H2 B、HY C、Y2O D、O2
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期初調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生如下反應：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)
編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量 (mol) | 平衡物質的量 (mol) | 達到平衡所需時間 (s) | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是
A．平衡常數K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)＝
mol·L－1·s－1
D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期初調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
接觸法制硫酸工藝三個步驟中的熱化學方程式如下：
①4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)＋8SO2(g) △H1＝―3412 kJ·mol－1
②2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H2＝―196.6 kJ·mol－1
③SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l) △H3＝―130.3 kJ·mol－1
A．反應①為吸熱反應
B．反應②使用催化劑V2O5，△H2減小
C．反應③在接觸室中進行
D．以FeS2為原料，理論上生產2mol H2SO4(l)所釋放出的熱量為1310.2 kJ
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.21周考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是( )
A．8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)；△H<0 ，則該反應一定能自發進行
B．提取海帶中碘元素時，為將I-完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好
C．原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極的質量一定增加
D．由于Ksp( MgCO3)< Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中MgCO3會逐漸轉化為Mg(OH)2
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省、溫江中學等五校高三上第一次聯考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列指定反應的離子方程式正確的是
A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO
B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－
C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO
＋OH－===CO
＋H2O
D．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
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