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下列有關物質的性質與應用相對應的是

A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

實驗室將氯酸鈉和亞硫酸鈉按物質的量之比1：2倒入燒杯中，水浴加熱，同時滴入硫酸溶液，產生棕黃色氣體X，反應后測得氯酸鈉和亞硫酸鈉恰好完全反應，則X為

A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O7

下列條件一定能使化學反應速率加快的是

①增加反應物的物質的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

已知熱化學方程式：

C(金剛石，s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH1 ①

C(石墨，s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH2 ②

C(石墨，s) ═ C(金剛石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1 ③

下列說法正確的是

A．金剛石比石墨穩定 B．石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應

C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2

下列粒子組在指定介質中一定能大量共存的是

A．酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4－、NO3－

B．溶有二氧化硫氣體的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－

C．加入鋁產生H2的溶液：Na+、K+、HCO3－、AlO2－

D．常溫下，水電離c(H+)=1×10－10mol·L－1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－

NA代表阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵粉反應，轉移的電子數為3NA

B．含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數目介于0.5NA和NA之間

C．在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵數目為5NA

D．5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化產物比還原產物每多14g，轉移電子數為15NA

向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，發生反應：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ； △H= －197.74 kJ·mol－1，4min后達到平衡，這時c(SO2)=0.2mol·L－1，且SO2和O2的轉化率相等。下列說法中，不正確的是

A．2min時，c(SO2)=0.6mol·L－1

B．用O2表示4min內的反應速率為0.1mol·(L·min)－1

C．再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n(SO2)：n(O2)=2:1

D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數減小

下列圖示變化為吸熱反應的是

下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型均正確的是

A．酸雨的形成CO2 + H2O ═ H2CO3 化合反應

B．干粉滅火器的反應原理6NaHCO3 + 2Al2(SO4)3 ═3Na2SO4 + 6CO2↑+Al(OH)3↓ 復分解反應

C．用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅Cu + H2SO4 ═ CuSO4 + H2↑ 置換反應

D．誤服用氯化鋇后用硫酸鎂解毒BaCl2 + MgSO4 ═ MgCl2 + BaSO4↓ 復分解反應

一定條件下，體積為1L的密閉容器中存在如下反應：

SiF4(g) + 2H2O(g) SiO2(s) + 4HF(g) △H= +148.9kJ/mol

下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態的是

A．HF體積分數不再變化 B．υ(SiF4) 生成 = 4υ(HF) 生成

C．容器內氣體的總質量不再變化 D．生成容器內氣體壓強不再變化