一定條件下，體積為1L的密閉容器中存在如下反應：
SiF4(g) + 2H2O(g) 
SiO2(s) + 4HF(g) △H= +148.9kJ/mol
下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態的是
A．HF體積分數不再變化 B．υ(SiF4) 生成 = 4υ(HF) 生成
C．容器內氣體的總質量不再變化 D．生成容器內氣體壓強不再變化
科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑
該反應中物質X應是 ，a與c的關系是
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：
②每生成1mol FeO42-轉移 mo1電子，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為 mo1。
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液與一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反應，生成等物質的量的 I2和 KIO3，則消耗 KMnO4的物質的量的是________mol。
(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是 __，又變為棕黃色的原因是用離子方程式解釋_________________。
(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入標準狀況下2.24 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成單質 Br2，則原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物質的量濃度為________。
(4)三氟化氮(NF3)是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
①寫出該反應的化學方程式 _，反應中生成0.2 mol HNO3，轉移的電子數目為_______________________。
②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現，判斷該氣體泄漏時的現象是_________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A．將100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數目為0.01NA
B．Na2O2與足量的水反應生成1 mol O2，轉移電子數目為2NA
C．某密閉容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定條件下充分反應，轉移的電子數為4NA
D．18 g重水(D2O)所含的電子數為NA
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生產CuCl的流程：
按要求回答下列問題：
⑴ 廢液①的主要含有的金屬陽離子是__________（填化學符號，下同）；廢渣①的成分是_____________，Y為__________。
⑵廢液①與Z反應的離子方程式為：______________________。
⑶ 寫出廢渣②生成二氧化硫的化學方程式_____________________。
⑷ 為得到純凈的CuCl晶體，可用下列_________（填序號）進行洗滌。
a．純凈水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化銅溶液
⑸ 生產過程中調節溶液的pH不能過大的原因是___________________。
⑹ 寫出產生CuCl的離子方程式_______________________。
⑺ 氯化亞銅的定量分析：
① 稱取樣品0.25g加入10mL過量的FeCl3溶液250mlL錐形瓶中，不斷搖動；
② 待樣品溶解后，加水50mL和2滴指示劑；
③ 立即用0.10 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點；
④ 重復三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。
已知：CuCl的分子式量為99；CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2； Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。
則CuCl的純度為____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列粒子組在指定介質中一定能大量共存的是
A．酸性溶液中：C2H5OH、Na+、MnO4－、NO3－
B．溶有二氧化硫氣體的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－
C．加入鋁產生H2的溶液：Na+、K+、HCO3－、AlO2－
D．常溫下，水電離c(H+)=1×10－10mol·L－1的溶液：Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿
B．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
C．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D．根據電解質在水溶液中電離的程度，將電解質分為強電解質和弱電解質
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知氨水的密度小于1g/cm3，現將質量分數為15%的氨水與水等體積混合后所得稀氨水的質量分數為
A．7.5% B．大于7.5%. C．小于7.5% D．無法確定
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W 四種元素的描述，不正確的是
A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞W
B. 原子序數：Y＞X＞Z＞W
C. 原子最外層電子數：Z＞W＞Y＞X
D. 金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-
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