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下列變化只涉及物理變化的是

A．煤的干餾 B．石油的裂化 C．石油的分餾 D．乙烯聚合

表中陳述I、II均正確，且兩者在反應(yīng)原理上相似的是

有機(jī)物在不同條件下至少可能發(fā)生以下有機(jī)反應(yīng)：①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 ⑤酯化，其中跟其分子結(jié)構(gòu)中—OH有關(guān)的可能反應(yīng)為

A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤

下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是

A．K+、MnO4-、Cl－、SO42-

B．Na+、CO32-、SO42-、Cl－

C．NO3-、Na+、HCO3-、Mg2+

D．Na+、NO3-、H+、SO42-

金屬銅的提煉多從黃銅礦（CuFeS2）開(kāi)始，已知黃銅礦中鐵為+2價(jià)。黃銅礦的焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說(shuō)法不正確的是

A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C．O2只做氧化劑

D．若有1mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移

已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是

A．由圖甲知，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B．由圖甲知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

D．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L的HCl氣體溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。

（1）取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

（2）若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸混合，（忽略混合時(shí)溶液體積變化），求混合后溶液中H+ 物質(zhì)的量濃度？

某含氧有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，1 mol該有機(jī)物完全燃燒，生成36gH2O和44．8L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（1）求該有機(jī)物分子式；

（2）又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，試寫(xiě)出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應(yīng)：3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)，經(jīng)5min后達(dá)到平衡生成1mol D，并測(cè)定C的平均速率為0.1 mol/（L·min），則此反應(yīng)中的B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，C的系數(shù)為_(kāi)______________，A的平衡濃度為_(kāi)____________。

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

（1）加入NaOH溶液0--20mL過(guò)程中反應(yīng)方程式為：_______________。160--180mL過(guò)程中反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________。

（2）合金中Mg的質(zhì)量為_(kāi)___________g。所用HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________mol/L。