表中陳述I、II均正確，且兩者在反應原理上相似的是
選項 | 陳述I | 陳述II |
A | 向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先變紅后褪色 | 向石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅后褪色 |
B | 將SO2和Cl2同時通入BaCl2溶液中，產生白色沉淀 | 將CO2和NH3同時通入CaCl2溶液中，產生白色沉淀 |
C | 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀 | 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀 |
D | Na投入水中產生大量氣泡 | Na2CO3投入鹽酸中產生大量氣泡 |
計算高手系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期9.18周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
離子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（ ）
A．Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應 B．Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應．
C．Ca(HCO3)2與與澄清石灰水反應 D．NH4HCO3與澄清石灰水反應
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期一調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在下列變化① 大氣固氮、② 硝酸銀分解、③ 實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（ ）
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南師大附中高三上學期入學摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于右圖所示電化學裝置的分析正確的是
A．若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅
B．若X為直流電源，Y為碳棒接負極，則Fe棒被保護
C．若X為電流計，Y為鋅棒，則SO42－移向Fe棒
D．若X為導線，Y為銅棒，則Fe棒發生還原反應
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省松滋市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題
標準狀況下，將224L的HCl氣體溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得鹽酸的密度是1.18g/cm 3。
（1）取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質的量濃度？
（2）若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm3質量分數為20%的硫酸混合，（忽略混合時溶液體積變化），求混合后溶液中H+ 物質的量濃度？
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省松滋市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法不正確的是
A．C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B．O2、CO2、N2都是非極性分子
C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO
D．CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省松滋市高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1.01×105Pa，20℃時48g O3含有的分子數為NA
B．1molNa2O2晶體中陰離子數為2 NA
C．標準狀況下，33.6L的 乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子數目為3NA
D．常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應，轉移的電子數目為0.3 NA
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省大慶市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結構，W的合金用量最大、用途最廣。請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置 。
（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是 （填化學式），原因是 。
（3）A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型 ，灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為 。
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為 ；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移動原理解釋）。
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）人體血紅蛋白分子中含有Fe2+,正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結合能力,反應過程中Fe2+發生 反應,說明亞硝酸鈉具有 性;誤食亞硝酸鈉中毒,可服維生素C緩解,說明維生素C具有 性。
（2）稀土氟化物是金屬熱還原法制取單一稀土金屬的重要原料。微波法合成CeF3的化學方程式為6CeO2+18NH4F=6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,該反應中氧化劑是 ,還原劑是 ,反應中被氧化的氮原子與未被氧化的氮原子物質的量之比為 。
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