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錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知： Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4極易水解。請按要求回答下列相關問題：

(1)用于鍍錫工業的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： __________________及調節溶液pH。

②步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________________。

③步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是____________ ______，證明已洗凈。

④步驟Ⅴ操作依次為____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。

(2)SnCl4蒸氣遇氨氣及水蒸氣呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為：_____________________。

以下食品化學知識的敘述不正確的是( )

A．食鹽可作調味劑，也可作食品防腐劑

B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失

C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術品

D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )

A．在10g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有H原子數目為1．2NA

B．標準狀況下22．4LNO與11．2LO2混合后氣體的分子數為2NA

C．4．0gH2與足量O2完全反應生成水，反應中斷裂共價鍵數目為2NA

D．常溫常壓下，將0．1molFe投入足量濃硝酸中，轉移電子數為0．3NA

分子式為C5H9ClO2的同分異構體甚多，其中能與NaHCO3發生反應產生CO2的同分異構體共有(不考慮立體異構)( )

A．4種 B．8種 C．12種 D．16種

下列說法錯誤的是( )

A．等物質的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中可能大于

B．在pH=4．5的溶液中，大于

C．向0．1 mol/L醋酸溶液中加入稀釋的過程中不斷增大

D．0．1 mol·L—1 某一元酸HA溶液中，則該溶液中由水電離出的

用下列實驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實現相應實驗目的的是

a、b、c、d四種元素在周期表中的位置如下圖，則下列說法正確的是

A. 若b的最高價氧化物對應水化物為H2bO4，則a的氫化物的化學式為aH3

B. 若b的單質可作半導體材料，則c的單質不可能為半導體材料

C. 若b的單質與H2易化合，則c的單質與H2更易化合

D. a與b之間容易形成離子化合物

光電池是發展性能源。一種光化學電池的結構如圖，當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若將光源移除，電池會立即恢復至初始狀態。下列說法不正確的是

A．光照時，電流由X流向Y

B．光照時，Pt電極發生的反應為：2Cl－+2e－=Cl2↑

C．光照時，Cl－向Pt電極移動

D．光照時，電池總反應為：AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)

聯芐()是一種重要的有機合成中間體，實驗室可用苯和1，2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為：

(一)催化劑的制備：下圖是實驗室制取少量無水AlCl3的相關實驗裝置的儀器和藥品：

（1）將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置，各管口標號連接順序為：d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。

（2）有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無水AlCl3。你認為這樣做是否可行__________(填“可行”或“不可行”)，你的理由是________________。

（3）裝置A中隱藏著一種安全隱患，請提出一種改進方案：_____________。

(二)聯芐的制備

聯芐的制取原理為：

反應最佳條件為n(苯) ：n(1，2－二氯乙烷)＝10 ：1，反應溫度在60－65℃之間。

實驗室制取聯芐的裝置如下圖所示(加熱和加持儀器略去)：

實驗步驟：

在三口燒瓶中加入120．0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10．7 mL1，2－二氯乙烷，控制反應溫度在60－65℃，反應約60min。將反應后的混合物依次用稀鹽酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產物中加入少量無水MgSO4固體，靜止、過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯芐18．2 g。

相關物理常數和物理性質如下表

（4）儀器a的名稱為______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優點是_________。

（5）洗滌操作中，水洗的目的是_____________；無水硫酸鎂的作用是______________。

（6）常壓蒸餾時，最低控制溫度是________________。

（7）該實驗的產率約為______________。(小數點后保留兩位有效數字)

硫化氫(H2S)的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。

（1）H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應方程式為：

CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

①羰基硫的電子式為_________其含有的共價鍵類型是________共價鍵。

②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_____________。

a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3 ＞ Na2SO4

b．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3

c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易

（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式__________________。

（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。

②某溶液含0．020 mol·L－1Mn2＋、0．10 mol·L－1H2S，當溶液pH=____________時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13]。

（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區進行電解。電解過程中陽極區發生如下反應：

S2－－2e－=S↓ (n－1)S＋S2－Sn2－

①寫出電解時陰極的電極反應式：______________________。

②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：________________________。