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分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2。則與該有機物具有相同官能團的同分異構體的種類（不考慮立體異構）有

A．10種 B．11種 C．12種 D．13種

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－

C．由水電離的c（OH－）=10－13mol•L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－

D．c（Fe2+）=1.0 mol•L－1溶液：H+、K+、Cl－、NO3－

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1裝置制取并收集干燥的NH3

B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2:1。下列敘述錯誤的是

A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2

B. Y的氫化物比R的氫化物穩定，熔沸點高

C. Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R>W>Z

D. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

在密閉容器中，反應2X（g）+ Y2（g） 2XY（g） △H<0，達到甲平衡。在僅改

變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是

A．圖I中，甲、乙的平衡常數分別為K1、K2，則K1<K2

B．圖Ⅱ中，平衡狀態甲與乙相比，平衡狀態甲的反應物轉化率低

C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強

D．圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲

20℃時，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1)如右圖所示。下列敘述正確的是

A．鹽酸濃度越大，Ksp(PbCl2)越大

B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應

C．x、y兩點對應的溶液中c(Pb2+)相等

D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉化為PbCl2(s)

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）mol/L

A． B． C． D．

下列反應的離子方程式正確的是

A．向明礬溶液中加入足量的燒堿溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓

B．在含有等物質的量的Fe(NO3) 2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3－＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

C．碳酸氫銨溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O

D．純堿溶液呈堿性的原因：CO32－+H2O HCO3－+OH－

將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是

A．做該實驗時環境溫度為22℃

B．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L

C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

D．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進行反應，

2SO2+O22SO3，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中正確的是

A．甲中反應的平衡常數小于乙

B．該溫度下，該反應的平衡常數K為400

C．SO2的平衡轉化率：1>2 = 3

D．容器中SO3的物質的量濃度：丙=丁<甲