把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）mol/L
A．
B．
C．
D．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2017屆天津一中高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是( )
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
B．開發高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題
C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三小二調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于應用套管實驗裝置（部分裝置未畫出）進行的實驗，敘述錯誤的是 （ ）
A. 利用甲裝置可以制取少量H2
B. 利用乙裝置可以驗證Na2O2與水反應既生成氧氣，又放出熱量
C. 利用丙裝置驗證KHCO3和K2CO3的熱穩定性，X中應放的物質是K2CO3
D. 利用丁裝置制取SO2，并檢驗其還原性，小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省等五校高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
［化學—選修物質結構與性質］
鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應方程式為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
請回答下列問題：
（1）C、N、O的電負性由大到小的順序為 ，基態Fe原子的價電子排布式為 。
（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是 ，Fe(CO)5在空氣中燃燒后剩余固體呈紅棕色，其化學方程式為 。
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是 ，配體中提供孤對電子的原子是 。
（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有 形成。
a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．б鍵
（5）單質鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數之比為 ，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為 (寫出已化簡的比例式即可)。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省等五校高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下圖所給信息，得出的結論正確的是
A．碳的燃燒熱為b kJ/mol
B．2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -2(b-a) kJ/mol
C．2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g) △H = +a kJ/mol
D．C(s) + O2(g) = CO2(g) △H < -b kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省等五校高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、SO42－
B．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42－、NO3－
C．由水電離的c（OH－）=10－13mol•L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－
D．c（Fe2+）=1.0 mol•L－1溶液：H+、K+、Cl－、NO3－
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
[化學——選修5：有機化學基礎]
PVB(聚乙烯醇縮丁醛)和PI(聚異戊二烯)均為用途廣泛的有機制品，用乙炔為原料制備PVB和PI的流程如圖。
（1）A中的官能團名稱是 。反應③的條件是 。
（2）已知反應⑤屬于加成反應，上述轉化中還有 (填序號)也屬于該反應類型。
（3）E是A的同分異構體，E的核磁共振氫譜顯示有2種不同化學環境的氫，且E能發生銀鏡反應E發生銀鏡反應的化學方程式是 。
（4）反應⑦的化學方程式是 。
（5）依照PI的合成路線，若將反應①中的反應物“
”改為“乙醛”，經過②、③、④后得到以順式結構為主的高聚物，則用結構簡式表示其順式結構是 。
（6）
，以
為原料合成
，下列是合成流程圖，在括號內注明反應條件，方框內寫出有關物質的結構簡式。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于反應能量的說法正確的是（ ）
A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H =－216kJ/mol，E反應物＞E生成物
B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H =+178.5kJ/mol，E反應物＞E生成物
C．HI(g) 
1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是( )
A．0.3mol O2和 0.3mol H2O
B．0.1mol H2SO4和3.6g H2O
C．0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1023個CO2與0.1mol KMnO4
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