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黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1

已知：碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1

S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2 =b kJ•mol-1

2K（s）+N2（g）+3O2 （g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1則x為（ ）

A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b

依據下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（ ）

A．甲是原電池，乙是電鍍裝置 B．甲、乙裝置中，鋅極上均發生氧化反應

C．乙、丙裝置中，陽極均發生氧化反應而溶解 D．丙裝置中，銅電極的質量有增有減

如圖所示，a、b、c、d均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數：d>e，f為離子化合物，則下列說法錯誤的是（ ）

A．常溫下，單質a呈氣態 B．單質c具有強氧化性

C．穩定性：d＞e D．f受熱易分解為d和e

一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發生如下反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是（ ）

A．用X表示此反應的反應速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）^-1

B．當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態

C．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應方向移動

D．向上述平衡體系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)△H>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2（g）N2O4（g）△H＜0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況。下列說法中正確的是（ ）

A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B．圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大

C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度

D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小

下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達式均正確的是（ ）

A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應△H＜0

B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖象

C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時的曲線

D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1＞p2

X，Y，Z，M，W為原子序數依次增大的5種短周期元素．X的質子總數與電子層數相同，Y，Z，M同周期且相鄰，W原子核外電子數是M原子最外層電子數的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見的大氣污染氣體甲．X，Y，Z三種元素形成化合物乙．下列說法錯誤的是（ ）

A. 化合物乙中一定只有共價鍵

B. 氣體甲可與Z的某種氫化物反應生成強酸

C. W元素的晶體單質是一種良好的半導體材料

D. X分別與Y，Z，M，W形成的常見化合物中，穩定性最好的是XM

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃時發生如下反應：CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g）△H＜0。CO和H2O(g)濃度變化如右圖

（1）0～4min的平均反應速率v（CO）=___________mol•L-1•min-1．

（2）該條件下，此反應的平衡常數K=___________（寫表達式）．

（3）該反應平衡時CO的轉化率為________________。

（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是______________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v(H2)正=v(H2O)逆 D．c(CO2)=c(CO)

（5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表．

① c1數值___________0.08mol•L-1（填大于、小于或等于）．

②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________________，表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是_______________。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態。

（1）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應，生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應的熱化學方程式為______________________。

（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為H2＋NiOOH2Ni(OH)2。根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH_____________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應_________。

（3）Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應式是_____________________。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1molH2消耗時，Cu2O的理論產量為___________g。

（4）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學腐蝕中的______________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的____________(填“正”或“負”)極相連。利用_____________保護法防止其被腐蝕。

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

（1）寫出Y2O2的電子式 ；其中含有的化學鍵是 。

（2）用電子式表示Y2O的形成過程_______________________。

（3）X、Z、W三種元素的最高氧化物對應的水化物只，稀溶液氧化性最強的是____________（填寫化學式）。

（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是 （填寫化學式）。

（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式__________________。