原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。
（1）寫出Y2O2的電子式 ；其中含有的化學鍵是 。
（2）用電子式表示Y2O的形成過程_______________________。
（3）X、Z、W三種元素的最高氧化物對應的水化物只，稀溶液氧化性最強的是____________（填寫化學式）。
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是 （填寫化學式）。
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式__________________。
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上8月摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列正確的是( )
A．K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H++2e-＝H2↑
B．K1閉合，石墨棒周圍溶液PH 逐漸升高
C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
己知適當條件下+7、＋6、＋4價錳的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣且還原產物都是MnCl2。將6.32gKMnO4粉末加熱一段時間后收集到0.112L氣體(標準狀況，后同)，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到VL黃綠色氣體，下列正確的是( )
A．V=2.24L
B．參加反應的HCl為0.18mol
C．無法確定最終生成含鉀化合物的數量是多少
D．6.32g KMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應可得到2.24L Cl2(標準狀況)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaC12，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，如加入足量強堿并加熱可得到cmol NH3氣，則原溶液中的A13＋離子濃度(mol/L)為( )
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g) 
C(s)+H2O(g)△H>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2（g）N2O4（g）△H＜0的濃度（c）隨時間（t）的變化情況。下列說法中正確的是（ ）
A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
B．圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度
D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)的正逆反應速率可用反應物或生成物的濃度變化來表示，下列各關系中能說明反應已達平衡狀態的是（ ）
A．v正(N2)=v正(H2) B．v正(N2)=v逆(NH3)
C．2 v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=v逆(H2)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）請寫出上述實驗中可以加快氫氣生成速率的反應的化學方程式：__________________；
（2）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_________________ (任答兩種)；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液 /mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O /mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈 色，實驗E中的金屬呈 色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
尿素（H2NCONH2）是一種農業生產中常用的氮肥。在工業上，尿素還用于制造有機鐵肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(III)]。回答下列問題：
（1）基態Fe3+的核外價電子排布式為 。
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。
（3）在一定條件下，NH3與CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ鍵的數目為 ；尿素分子中C原子的雜化方式為 。
（4）NO3－的空間構型為 ；寫出NO3－互為等電子體的一種分子的化學式 。
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