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純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。已知：在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經脫水制得CaO2。其制備過程如下：

（1）“溶解”過程需要的玻璃儀器有 ；“沉淀”時需控制反應溫度在0℃左右，比較簡單易行的方法是 ；為檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加 （填試劑），無明顯現象說明“水洗”合格。

（2）“沉淀”時發生反應的離子方程式為 ；該制法的副產品為 （填化學式）；若稱取11.1g無水CaCl2，理論上應該量取質量分數30﹪、密度1.1g/cm3的H2O2溶液 mL。

（3）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：

第一步，準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應；

第二步，向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

第三步，逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。【已知：I2+2S2O32－→ 2I－+S4O62－（無色）】

①第三步中說明反應恰好完全的現象是 。

②CaO2的質量分數為 (用字母表示)；

③某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”、“不能確定”）

某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被還原為Mn2＋。請回答以下問題：

（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。（填離子符號）

（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。 （寫出計算過程）

下列有關化學用語表示正確的是（ ）

A．為羥基的電子式，也是氫氧根離子的電子式

B．S2-的結構示意圖：

C．甲烷分子的比例模型是

D．中子數為10的氧原子：18O

下列有關物質分類或歸納的說法中，正確的是（ ）

A. SO2、NO2和CO2都是污染性氣體

B．熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物

C．煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學變化

D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態或溶于水時均能導電，都屬電解質

下列有關物質的性質類比正確的是（ ）

A.已知Fe+SFeS，則Cu+SCuS

B．Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應

C．CaSO3與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2

D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-

下列敘述錯誤的是（ ）

A．10ml質量分數為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶

C．在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向兩份完全一樣的稀燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量是相等的（保持溫度不變）。

關于下列各裝置的敘述中，正確的是（ ）

A.裝置①可用于分離I2與NH4Cl混合物

B．裝置②收集并測量Cu與濃硫酸反應產生的氣體的體積

C．裝置③制取氯氣

D．裝置④制取無水MgCl2

下列有關說法正確的是（ ）

A.月餅等食品常在包裝中放人生石灰做脫氧劑

B．埃博拉病毒能夠通過氣溶膠傳播，病毒顆粒直徑大約為80nm

C．纖維素可水解成葡萄糖，故可為人體提供營養

D．用Na2FeO4處理污水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物。

金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列說法正確的是（ ）

A.可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽極生成

B．是同素異形體

C．鈰能溶于HI溶液，發生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2

D．鈰的原子核外有58個電子

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+

B．水電離的OH-濃度為10-12mol／L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-

C．無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-

D.c(K2C2O4)=0.5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-