下列有關物質的性質類比正確的是（ ）
A.已知Fe+S
FeS，則Cu+S
CuS
B．Fe能與CuSO4溶液反應，可知Al與CuSO4溶液也能反應
C．CaSO3與稀鹽酸反應生成SO2，可知CaSO3與稀硝酸反應也生成SO2
D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-
科目：高中化學 來源：2017屆廣東省廣州市增城區四校高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（相對原子質量Na 23)
A．23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子
B．1 mol乙烯分子含有2nA碳碳雙鍵
C．標況下，22．4LN2和H2混合氣中含nA個原子
D．標況下，22.4LCl2與足量Fe和Cu混合物點燃，反應后，轉移的電子數為2nA個
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高新部高三上學期一輪復習第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列事實及其解釋不正確的是( )
A．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣
B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應
C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3
D．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省葫蘆島市六校協作體高三上期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變為紫紅色，BiO3－反應后變為無色的Bi3＋。據此判斷下列說法正確的是（ ）
A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產物
B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性
C．若有0.1molNaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.4NA
D．此實驗條件下，物質的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省葫蘆島市六校協作體高三上期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+
B．水電離的OH-濃度為10-12mol／L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-
C．無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-
D.c(K2C2O4)=0.5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三暑假開學調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題
高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法 | 強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物 |
（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：
①反應I的化學方程式為 。
②反應II的離子方程式為 。
③加入飽和KOH溶液的目的是 。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 ；__ __。（用文字表述）
（3）干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優點有 ； 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三暑假開學調研化學試卷（解析版） 題型：推斷題
市場上有一種用于預防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體A(化學式為2Na2CO3·3H2O2)和黑色固體B(不溶于水)與水混合反應制得氧氣。某同學對A、B兩種物質進行探究,實驗步驟及現象如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．B在反應①中可能起催化作用 B. 設計③的目的是制取氧氣
C．第②步分離混合物的方法是結晶 D. 白色沉淀D為CaCO3
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期初熱身測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為________________________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變為VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為_____________mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有______________。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124?
R4V4O12+4OH?（ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式____________。
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科目：高中化學 來源：2016年山東省業水平化學模擬試卷（4）（解析版） 題型：實驗題
（1）在儀器①分液漏斗 ②試劑瓶 ③集氣瓶 ④滴定管 ⑤容量瓶 ⑥量筒 ⑦托盤天平中，標有“0“刻度的是（填序號，下同） ；標有使用溫度的儀器是 ．
（2）“磨砂“是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器①試管 ②分液漏斗 ③細口試劑瓶 ④廣口試劑瓶 ⑤集氣瓶 ⑥酸式滴定管 ⑦堿式滴定管中，用到“磨砂“的有 ．
（3）在儀器①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶 ④分液漏斗 ⑤燒杯 ⑥蒸發皿 中，可用于粗鹽提純實驗的有 ；可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態混合物 （即分液）實驗的有 ．
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