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某興趣小組設計如圖裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發生反應，下列敘述中錯誤的是(　　)

A．鈉在氯氣中燃燒產生黃色的火焰

B．反應產生的大量白煙是氯化鈉固體

C．棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產生污染

D．棉球②變藍色則證明氯氣已被堿液完全吸收

纈氨霉素(valinomycin)是一種脂溶性的抗生素，是由12個分子組成的環狀化合物，它的結構簡式如圖所示，有關說法正確的是

A．纈氨霉素是一種蛋白質

B．纈氨霉素完全水解可得到四種氨基酸

C．纈氨霉素完全水解后的產物中有兩種產物互為同系物

D．纈氨霉素完全水解，其中一種產物與甘油互為同分異構體

向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發生三個不同的反應，當0.01mol＜n(CO2)≤0.015時發生的反應是：

2NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應關系正確的是

某學生做如下實驗：第一步，在淀粉?KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列對實驗原理的解釋和所得結論錯誤的是( )

A. 藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

B. 第一步反應的離子方程式ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O

C. 淀粉?KI溶液變藍是因為I－被氧化為I2，I2使淀粉變藍色

D. 微粒的氧化性由強到弱的順序是ClO－>I2>SO

某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：

則關于原溶液的判斷不正確的是

A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

B．無法確定原溶液中是否存在Cl－

C．肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定

D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實驗驗證

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－、2Fe3++2I－═2Fe2++I2，則下列有關說法中不正確的是（ ）

A．還原性：I－＞Fe2+＞Br－

B．線段AB表示Fe2+被氯氣氧化

C．線段BC表示生成4 mol Fe3+

D．原溶液中n（Br－）=6 mol

取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少6.40g ，另一份中加入500ml稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為

A．3.2mol/L B．3.6mol/L C．4.0mol/L D．無法判斷

（1）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式______________________________。

（2）已知Cu2S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：

Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO↑+

（3）某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07g。向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為 （填化學式）。

（10分）

（1）除去下列物質中所含雜質（括號內為雜質），寫出除去雜質的試劑。

①Fe2O3(Al2O3) ②NaHCO3(Na2CO3)

③Cl2 (HCl) ④SiO2 (Fe2O3)

（2）將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(容器不參與反應)。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質。

①若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是________________；銅單質________(填“一定”或“可能”)存在。

②若氯化銅有剩余，則容器中還可能有的離子為________；銅單質__________(填“一定”或“可能”)存在。

③若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有的單質是______，Fe2＋_______(填“一定”或“可能”)存在。

（12分）甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

（1）B中反應的離子方程式是_ ___。

（2）A中溶液變紅的原因是__ __。

（3）為了探究現象II的原因，甲同學進行如下實驗。

①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是SCN－與Cl2發生了反應。

（4）甲同學猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。

資料顯示：SCN－的電子式為

①甲同學認為SCN－中碳元素沒有被氧化，理由是 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN—中被氧化的元素是 。

③通過實驗證明了SCN－中氮元素轉化為NO3－。

④若SCN－與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉移電子的物質的量是 mol。