向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－、2Fe3++2I－═2Fe2++I2，則下列有關說法中不正確的是（ ）
A．還原性：I－＞Fe2+＞Br－
B．線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
C．線段BC表示生成4 mol Fe3+
D．原溶液中n（Br－）=6 mol
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南長沙市新高一分班考試化學（解析版） 題型：填空題
已知甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，它們的組成元素中只有一種相同，其中乙物質能參與綠色植物的光合作用。轉化關系如圖所示，試判斷：
（1）丙物質的化學式： 。
（2）寫出一個甲→乙的屬于置換反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省、宜春一中高三7月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）
A. 用10 mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B. 用托盤天平稱量25.20g NaCl
C. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D. 用25 mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70 mL
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考（開學考試）化學（解析版） 題型：選擇題
Fe(OH)3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質是（ ）
A．都呈透明的紅褐色
B．分散質顆粒直徑相同
C．都比較穩定，密封保存一段時間都不會產生沉淀
D．當有光線透過時，都能產生丁達爾效應
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三7月暑期階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
物質 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質量分數/% | 2.2-2.9 | 2.8-3.1 | 22-28 | 60-65 | 1-2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
回答下列問題：
（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變為VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124?
R4V4O12+4OH?（ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三7月暑期階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某興趣小組設計如圖裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發生反應，下列敘述中錯誤的是( )
A．鈉在氯氣中燃燒產生黃色的火焰
B．反應產生的大量白煙是氯化鈉固體
C．棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產生污染
D．棉球②變藍色則證明氯氣已被堿液完全吸收
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三7月暑期階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為0.8NA
B．標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NA
C．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數為0.05NA
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南衡陽八中高三實驗班暑期第一次月考理綜化學（解析版） 題型：實驗題
（本題滿分18分）草酸亞鐵為黃色固體，作為一種化工原料，可廣泛用于涂料、陶瓷、玻璃器皿等的著色劑以及新型電池材料、感光材料的生產。合成草酸亞鐵的流程如下：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2
6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是_____________。
（2）得到的草酸亞鐵沉淀需充分洗滌，檢驗是否洗滌干凈的方法是_____________。
（3）將制得的產品(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進行加熱分解，結果如下圖(TG%表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數)。
①則A-B發生反應的化學方程式為_____________；
②已知B→C過程中有等物質的量的兩種氣態氧化物生成，寫出B→C的化學方程式_____________；
（4）某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸銨。為了測定不純產品中草酸根的含量，某同學做了如下分析實驗：
Ⅰ．準確稱量m g樣品，溶于少量2mol/L硫酸中并用100mL容量瓶定容。
Ⅱ．取上述溶液20mL，用c mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，溶液變為淡紫色，消耗高錳酸鉀溶液的體積為V1 mL。
Ⅲ．向上述溶液中加入足量Zn粉，使溶液中的Fe3+恰好全部還原為Fe2+，過濾。
Ⅳ．洗滌剩余的鋅粉和錐形瓶，洗滌液并入濾液。
Ⅴ．用c mol/L KMnO4溶液滴定該濾液至溶液出現淡紫色，消耗KMnO4溶液的體積V2 mL。
回答下列問題：
①已知：草酸(H2C2O4)與酸性高錳酸鉀溶液反應，現象是有氣泡產生，紫色消失，寫出該反應的離子方程式：_____________；
②若省略步驟Ⅳ，則測定的草酸根離子含量 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
③m g樣品中草酸根離子的物質的量為_____________(用c，V1，V2的式子表示，不必化簡)
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科目：高中化學 來源：2017屆河北滄州市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－中的若干種離子。某同學取100ml的溶液分成兩等份進行如下實驗：
①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體，無沉淀產生，同時得到溶液甲。
②向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，沉淀經過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。
③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經鹽酸充分洗滌，干燥，得到 11.65g固體。
據此，該同學得到的結論正確的是
A．實驗①中產生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)=0.2 mol·L－1
B．實驗③中的白色沉淀中一定有BaSO4，無BaCO3
C．原溶液中一定有K+，且c(K+)=0.4 mol·L－1
D．若要判斷原溶液中是否有Cl－，無需另外設計實驗驗證
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