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湖南盛產的山蒼子油中檸檬醛含量很高，質量分數可達到60%﹣90%，檸檬醛也可以利用異戊二烯為原料人工合成，檸檬醛又可用來成紫羅蘭酮等香精香料，其合成路線如下：

已知：

①+Cl2

②

③同一碳原子連有兩個雙鍵結構不穩定．

試根據上述轉化關系回答下列問題：

（1）寫出A的結構簡式 ，C的結構簡式 ．

（2）①對應的反應條件是 ，反應③的反應類型是 ．

（3）寫出B轉化為檸檬醛的化學方程式 ．

（4）根據反應②的反應機理寫出CH3CHO與足量的HCHO反應產物的結構簡式： ．

（5）檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵的實驗方法是： ．

（6）α﹣紫羅蘭酮、β﹣紫羅蘭酮有很多同分異構體，則滿足下列條件的同分異構體有 種．

①含有一個苯環

②屬于醇類且不能發生催化氧化反應

③核磁共振氫譜顯示有5個峰．

化學與環境、生活、科研息息相關，下列說法錯誤的是（ ）

A．雙氧水具有強氧化性，其稀溶液可用于清洗傷口

B．14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同位素

C．PM2.5顆粒（微粒直徑約為2.5×10﹣6m）分散在空氣中形成氣溶膠

D．自來水廠可使用Cl2和綠礬（FeSO4•7H2O）進行消毒、凈化，以改善水質

下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（ ）

A．次氯酸電子式

B．核內有8個中子的碳原子C

C．CO2的比例模型

D．純堿的化學式Na2CO3

阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol﹣1，下列說法中正確的是（ ）

A．常溫常壓下，N2和O2混合氣體22.4L所含的分子數少于6.02×1023

B．1L lmol．L﹣1 FeBr2溶液與l mol氯氣反應時轉移的電子數為3NA

C．標準狀況下，11.2L HF所含的分子數約為3.01×1023

D．0.5mol．L﹣1硫酸鈉溶液中含有溶質離子總數為1.5NA

下列說法正確的是（ ）

A．根據反應5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗綠礬（FeSO4•7H2O）是否變質

B．根據反應H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸

C．根據反應3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反應中HNO3表現酸性和氧化性

D．根據反應CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強

下列說法正確的是（ ）

A．

圖中△H1=△H2+△H3

B．

如圖在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

C．

如圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線

D．

如圖可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量

某離子反應中涉及H2O、ClO?、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A．該反應的還原劑是Cl﹣

B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3

D．反應后溶液的酸性明顯增強

A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是（ ）

A. 元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵

B. 元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r（D）＞r（C）＞r（B）

C. 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0.1 mol

D. 1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204×1024個電子

下列說法正確的是（ ）

A．分子內共價鍵越強，分子越穩定，其熔沸點也越高

B．C、H、O、N四種元素組成的化合物一定是離子化合物

C．HF分子間存在著氫鍵，所以HF比HCl穩定

D．由原子構成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體

用如圖所示裝置除去含有CN﹣、Cl﹣ 廢水中的CN﹣時，控制溶液pH為9～10，陽極產生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（ ）

A．用石墨作陽極，鐵作陰極

B．陽極的電極反應式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O

C．陰極的電極反應式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

D．除去CN﹣的反應：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O