阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol﹣1，下列說法中正確的是（ ）
A．常溫常壓下，N2和O2混合氣體22.4L所含的分子數少于6.02×1023
B．1L lmol．L﹣1 FeBr2溶液與l mol氯氣反應時轉移的電子數為3NA
C．標準狀況下，11.2L HF所含的分子數約為3.01×1023
D．0.5mol．L﹣1硫酸鈉溶液中含有溶質離子總數為1.5NA
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽六安市高二下第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲醛與單烯烴的混合物含氧的質量分數為x，則其含碳的質量分數是（ ）
A．
B．
C．
D．無法確定
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二下期6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素R有如下反應：RO3-＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列說法正確的是
A．元素R位于周期表中第ⅦA族
B．RO3-中的R只能被還原
C．R2在常溫常壓下一定是氣體
D．每反應消耗1 mol RO3-，轉移電子的物質的量為5 mol
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上第四次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向溶液X中持續通入氣體Y，不會產生“渾濁→澄清”現象的是（ ）
A．X：硝酸銀溶液，Y：氨氣
B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫
C．X：氫氧化鋇溶液，Y：二氧化碳
D．X：偏鋁酸鈉溶液，Y：二氧化氮
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上第四次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．分子內共價鍵越強，分子越穩定，其熔沸點也越高
B．C、H、O、N四種元素組成的化合物一定是離子化合物
C．HF分子間存在著氫鍵，所以HF比HCl穩定
D．由原子構成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省廣州市高三下4月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：
操作 | 現象 |
取適量漂粉精固體，加入100mL水 | 部分固體溶解，溶液略有顏色 |
過濾，測漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍，后褪色 |
| 液面上方出現白霧； 稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色； 稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去 |
（1）寫出C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程式 ；
（2）向水中持續通入SO2，未觀察到白霧．推測現象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀．
①實驗a目的是 ；
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 ；
（3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化．取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質是
②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因： ．
（4）測定漂粉精有效成分的質量分數．稱取2.000g漂粉精于錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.2000mol•L﹣1 KI溶液進行滴定，溶液出現穩定淺藍色時為滴定終點．反應原理為：3C1O﹣+I﹣═3C1﹣+IO3﹣IO3﹣+5I﹣+3H2O═6OH﹣+3I2
實驗測得數據如下表所示．
滴定次數 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
該漂白粉中有效成分的質量分數為 ．
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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省廣州市高三下4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A．10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應，其中有0.09NA個H2SO4體現了氧化性
B．33.6LCl2一定能與56g鐵在加熱條件下發生反應
C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA
D．在反應14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2發生反應，有21NA個電子發生轉移
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省運城市高二上學期單元測4化學試卷（解析版） 題型：選擇題
據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發現H3分子．甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是（ ）
A.甲認為上述發現絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論
B.乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體
C.丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H3+
D.丁認為如果上述的發現存在，則證明傳統的價鍵理論有一定的局限性有待繼續發展
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C是短周期主族元素，且原子序數依次增大，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B和C的原子序數之和是A的原子序數的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結構．試回答下列問題：
（1）元素A在周期表中的位置是 ．由A和B形成的原子個數為1：1的化合物中陰陽離子個數比為 ．
（2）B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為 ．
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