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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A．1 mol Na與乙醇完全反應，失去2 NA個電子

B．常溫常壓下，8 g CH4含有5 NA個電子

C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中含有0.1 NA個H+

D．標準狀況下，22.4 L苯含有NA個C6H6分子

已知反應H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反應放出a kJ的熱量，依據下表數據，以下說法錯誤的是（ ）

A．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

B．斷開1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量

C．斷開2 mol H-I鍵所需能量為（a+b+c）kJ

D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

下列實驗中，分離和除雜所選試劑和方法均正確的是

不足量的鋅粉與100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的 ①加KNO3固體 ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度 ⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸（ ）

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．⑥⑦⑧ D．③⑦⑧

如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細。由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中成立的是（ ）

（1）下列各情況中， Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是 （填字母）。

（2）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2 = 2H2O，完成下列問題：

① 電子通過外電路從 極流向 極（填a或b）。

② b極上的電極反應式為： 。

③ 每轉移0.1 mol電子，消耗H2的體積為 L（標準狀況下）。

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，A的簡單離子焰色反應為黃色。B的最高價氧化物對應水化物B(OH)2 5.8 g恰好能與100 mL 2 mol·L-1鹽酸完全反應；且B原子核中質子數和中子數相等。E2在黃綠色氣體C2中燃燒產生蒼白色火焰。D原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，F和D同主族。 根據上述條件回答：

（1）寫出元素B的名稱 ，元素C在元素周期表中的位置 。

（2）A、D形成淡黃色化合物，該物質中含有的化學鍵類型為 。

（3）C2與ADE溶液反應的離子方程式為 。

（4）用電子式表示BC2的形成過程 。

（5）由元素D和E構成的9e－微粒名稱是 。

（6）比較元素C和F的氣態氫化物的穩定性 ＞ （用化學式表示）。

某溫度時，在2 L密閉容器中，三種氣態物質X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析可得：

（1）該反應的化學方程式為 。

（2）反應開始至2 min，用Y表示的平均反應速率為 ，X的轉化率為 。

（3）在一定溫度下，下列情況可作為上述反應達到反應限度的標志的是 。

A．X、Y、Z的濃度相等

B．X、Y、Z的分子數比為3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．單位時間內生成n mol Y，同時生成3n mol X

（4）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

發生反應A（g）+ B（g）= 2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是 （填序號）。

①降低溫度

②保持容器的體積不變，充入氦氣

③加入催化劑

④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質的量

乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。回答下列問題：

（1）乙烯的電子式為 ，結構簡式為 。

（2）下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為 （填選項字母）。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）下列物質中，不能通過乙烯加成反應得到的是 （填選項字母）。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH，以乙烯為主要原料合成乙酸，合成線路如下圖所示：

反應③的反應類型為 反應，反應②的化學方程式為 。

（5）工業上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，該反應類型為 反應，其反應的化學方程式為 。

化學與生活、社會、科學、技術、環境等息息相關。下列有關說法不正確的是

A． 12C和14C互為同位素，其中14C可用于文物的年代的鑒定

B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近適合尋找半導體材料

C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，藥學家屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化

D．煤、石油、天然氣屬于重要的可再生能源，而氫氧燃料電池則是一種能量轉換率較高、符合綠色化學理念的新型動力電源