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下列實驗，說法正確的是

A．測30%H2O2溶液的pH時，可將雙氧水滴在pH試紙上，變色后和標準比色卡比照

B．用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，小心轉移至250mL容量瓶中，加入蒸餾水至刻度線，配制得到0.04 mol·L-1 Na2CO3溶液

C．用苯萃取溴水中的溴，得到的溴的苯溶液從分液漏斗的上口倒出

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，說明CaCl2溶液有酸性

下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH +3O2 ==2CO2 +3H2O，電池示意如圖,下列說法不正確的是

A．a極為電池的負極

B．電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極

C．電池工作時,1mol乙醇被還原時就有6mol電子轉移

D．電池正極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e— =2H2O

下圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高

C．兩試管中負極電極反應相同

D．a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉移電子的物 質的量為

A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

綜合如圖判斷，下列說法正確的是

A．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負極反應均是Fe－2e－===Fe2＋

B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側燒杯移動

D．放電過程中，裝置Ⅰ左側燒杯和裝置Ⅱ右側燒杯中溶液的pH均增大

油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為

A．3.8×104kJ·mol-1

B．－3.8×104kJ·mol-1

C．3.4×104kJ·mol-1

D．－3.4×104kJ·mol-1

已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．加入催化劑，減小了反應的熱效應

B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率

C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

肼（N2H4）又稱聯氨，可用如下方法制備：CO(NH2)2 + ClO- + OH- — N2H4 + Cl- + CO32- + H2O [方程式未配平]，下列說法不正確的是

A．N2H4是氧化產物

B．N2H4中存在極性鍵和非極性鍵

C．配平后，OH-的化學計量數為2

D．生成3.2 g N2H4轉移0.1 mol電子

下列關于反應能量的說法正確的是

A．101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1

B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH= -216 kJ·mol-1,反應物總能量＞生成物總能量

C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1,含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量。

D．相同條件下，如果1molH所具有的能量為E1，1molH2所具有的能量為E2，則2 E1= E2