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肼（N2H4）又稱聯氨，可用如下方法制備：CO(NH2)2 + ClO- + OH- — N2H4 + Cl- + CO32- + H2O [方程式未配平]，下列說法不正確的是

A．N2H4是氧化產物

B．N2H4中存在極性鍵和非極性鍵

C．配平后，OH-的化學計量數為2

D．生成3.2 g N2H4轉移0.1 mol電子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省通渭縣高二下期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫與結論均合理的是（）

選項	離子方程式	結論
A	AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）	溶解度：AgI＞AgCl
B	Fe2＋+H2O2+2H＋===Fe3＋+2H2O	氧化性：H2O2＞Fe3＋
C	CO32－+CO2+H2O===2HCO3－	穩定性：HCO3－＞CO32－
D	NH3+H3O+===NH4++H2O	得質子能力：NH3＞H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016年湖南省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

難溶于水而且比水輕的含氧有機物是

①硝基苯 ②苯 ③溴苯 ④植物油 ⑤乙醇 ⑥乙酸乙酯 ⑦乙酸

A. ②④⑥⑦ B. ①②③④⑤ C. ④⑥ D. ①②③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C．負極區反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低

D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是

A．氧氣是氧化產物

B．O2F2既是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol電子

D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高

C．兩試管中負極電極反應相同

D．a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶實驗中學高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是，儀器B中發生反應的化學方程式為

（2）完成下面表格中的空白

裝置編號	實驗現象	反應的化學方程式	NO2表現的化學性質
乙	淡黃色固體變白色	Na2O2+2NO2=2NaNO3
丙			氧化性

（3）取下裝置丙中的試管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液顏色褪去，該過程中發生反應的離子方程式為。

反應后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等陰離子，請填寫鑒定SO32—、SO42—和I—的實驗報告。

限選試劑：2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水。

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟1	取少量待測液于試管A中，加入幾滴新制得飽和溴水，振蕩	，證明待測液中含有SO32—
步驟2
步驟3	另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩、靜置后觀察顏色	，證明待測液中含有I-