三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C．負極區反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
最新研制的三效催化劑凈化技術可大幅減少汽車尾氣污染物的排放，其催化劑涂層由稀土儲氧材料組成。下列有關稀土元素
與
的說法正確的是( )
A. 與互為同位素
B. 與屬于同素異形體
C. 與是同一種核素
D. 與的核外電子數和中子數均為63
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科目：高中化學 來源：2015-2016年湖南省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
現有4種有機物：A．乙烯 ，B．乙醇，C．乙酸，D．乙酸乙酯。
在上述4種有機物中（填寫字母，每空只填一個字母）：
具有酸性且能發生酯化反應的是 。
既能發生加成反應，又能發生聚合反應的是
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科目：高中化學 來源：2015-2016年湖南省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列結論正確的是（ ）
①粒子半徑：S2－＞Cl＞S
②氫化物穩定性：HF＞HCl＞PH3；
③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④單質氧化性：Cl2＞S；
⑤酸性：H2SO4＞HClO4
⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A. ① B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①③④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知ClO2常溫下呈氣態，其分子構型與水分子相似，在自然環境中ClO2最終變為Cl-。下列說法正確的是
A．ClO2的分子結構呈V型，屬非極性分子
B．ClO2中氯元素顯＋4價，具有很強的氧化性，其消毒效率（以單位體積得電子數目表示）是Cl2的5倍
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環境消毒，對人體無任何危害
D．常用Na2SO3在H2SO4存在條件下，還原NaClO3來制ClO2，化學方程式為：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是
A．肯定不含I- B．肯定不含SO42- C．可能含有SO32- D．肯定含有NH4+
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱六中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
肼（N2H4）又稱聯氨，可用如下方法制備：CO(NH2)2 + ClO- + OH- — N2H4 + Cl- + CO32- + H2O [方程式未配平]，下列說法不正確的是
A．N2H4是氧化產物
B．N2H4中存在極性鍵和非極性鍵
C．配平后，OH-的化學計量數為2
D．生成3.2 g N2H4轉移0.1 mol電子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江大慶實驗中學高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在100 ml 混合酸中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4 mol/L 和0.1 mol/L ，向該混合液中加1.92 g 銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度是
A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L
C．0.35 mol/L D．0.45 mol/L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海樂都一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH__________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；(選填“大于”“小于”或“等于”)
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是________；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________(選填編號)；
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-
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