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二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發生反應，并產生能使品紅褪色的氣體，下列說法中錯誤的是

A．S2Cl2的結構式為 Cl—S—S—Cl

B． S2Cl2與水反應時只有S—Cl斷裂

C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵

D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

元素周期表的形式多種多樣，如下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法正確的是

A. ②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小

B. ⑤的三種核素化學性質不同

C. 元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族

D. ④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應，生成離子化合物

在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質量分數為8%，則混合物中碳元素的質量分數是

A. 92.3% B. 87.6% C. 75% D. 84%

I、已知在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。現利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們分別是______、______。

（2）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用______次。

（3）把溫度為13℃，濃度為1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的堿溶液各50mL混合（溶液密度均為1g/mL），生成溶液的比熱容c=4.184J/(g•℃)，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：

①比較△H1和△H2的相對大小：△H1 △H2（填“＞”“＜”或“＝”）。

②兩組實驗結果差異的原因是 。

③寫出HCl和NH3•H2O反應的熱化學方程式： 。

II、如下圖所示：用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層濾紙取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。觀察發生的現象。通過以上實驗信息，回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式：__________，該反應稱為________反應。

（2）選出該實驗的實驗現象(填寫在橫線上)：________。

①鎂條劇烈燃燒 ②放出大量的熱，并發出耀眼的光芒，火星四射

③紙漏斗的下部被燒穿 ④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體

（3）寫出各物質的作用：蒸發皿盛沙：________；鎂條：________；氯酸鉀：________。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑨的原子結構示意圖為 。

（2）②的氣態氫化物分子的結構式為 ⑧的最高價氧化物的水化物的分子式 。

（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。（填化學式）

（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次 。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）④、⑤、⑥形成的簡單離子半徑依次 。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式 。

（7）⑤、⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物兩兩均能反應，寫出其反應的離子方程式。 、 、 。

已知A是一種氣態烴，標況下的密度為1.25g/L，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

（1）寫出A的結構簡式 。

（2）B、D分子中所含官能團的名稱分別是 、 。

（3）物質B可以直接氧化為D，需要加入的試劑是 。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

反應②的化學方程式： ；反應類型： 。

反應④的化學方程式： ；反應類型： 。

（5）B可由含淀粉的農產品如玉米、小麥、薯類等經發酵、蒸餾而得。請寫出淀粉水解的化學方程式。

____________________________________________。

下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

（1）在卡片上，敘述合理的是 （填序號）。

（2）在實驗中，甲同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是 。

（3）如果把鋅片換成石墨，發現電流計指針幾乎不能偏轉，原因是 。

（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測 （填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是 （用電極方程式表示）。

（1）據報道，北京奧運會“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。標準狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復至原狀態，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為______

（2）用一個甲基，一個乙基、一個—C3H7分別取代苯環上的氫原子，所得的三取代物有 種。

（3）組成的混合物中碳的質量分數為 。

下列表示方法正確的是

A．O2－的結構示意圖：

B．四氯化碳的電子式：

C．HClO的結構式為：H—O—Cl

D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學論斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核才有NMR現象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象

A. 18O、31P、119Sn

B. 元素周期表中VA族所有元素的原子

C. 27Al、19F、12C

D. 元素周期表中第一周期所有元素的原子