下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
Date：2016.03.06 實驗后的記錄： ①Zn為陽極，Cu為陰極 ②H+向負極移動 ③電子流動方向Zn→Cu ④Cu極有H2產生 ⑤若有1mol電子流過導線，則產生H2為0.5mol ⑥正極的電極反應式：Zn―2e―＝Zn2＋ |
（1）在卡片上，敘述合理的是 （填序號）。
（2）在實驗中，甲同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是 。
（3）如果把鋅片換成石墨，發現電流計指針幾乎不能偏轉，原因是 。
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測 （填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是 （用電極方程式表示）。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．在合成氨工業中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉化率
B．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用鹽酸溶解而除去
C．將AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
D．加熱Fe2（SO4）3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發現，下列有關說法中，正確的是
A. N5+離子中含有36個電子
B. O2與O4屬于同位素
C. C60比金剛石熔點高
D. H2與H3屬于同素異形體
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有以下反應：
PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g) ①
2HI(g)H2(g)＋I2(g) ②
2NO2(g)N2O4(g) ③
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率
A．①減少，②不變，③增大 B．均增大
C．①增大，②不變，③減少 D．均不變
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學反應方向及其判據的說法中正確的是
A．非自發反應就是不可能發生的反應，自發反應就是能較快進行的反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應
C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程
D．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在低溫下能自發進行，說明該反應的△H＞0
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素周期表的形式多種多樣，如下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，下列說法正確的是
A. ②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小
B. ⑤的三種核素化學性質不同
C. 元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D. ④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應，生成離子化合物
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于反應能量的說法正確的是
A．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0 ，則金剛石比石墨穩定
B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＞E2
C．101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol－1，H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3 kJ·mol－1，含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南師大附中高一實驗班下期末理綜化學卷（解析版） 題型：實驗題
海水是巨大的資源寶庫,從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、_________。
（2）步驟I中己獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-。其目的是_____。
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95% 。有關反應的離子方程式為_________。
（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業溴中提純溴的方法。查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃.微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后．畫了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是_______。
②整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管。其原因是_______。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？_______。
④C中液體顏色為_______。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr,溶液，充分反應后．再進行的分離操作是_______。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
工業生產水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是
A．反應物能量總和大于生成物能量總和
B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
C．水煤氣反應中有NA個H—H鍵形成時吸收131.4 kJ的熱量
D．生成1LCO(g)吸收131.4 kJ熱量
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