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A、B、C、D、E五種元素都是前36號元素，原子序數依次增大，其相關信息如下表：

（1）寫出上述一種元素與氫元素形成的X2Y2型非極性分子的結構式：________。

（2）寫出E元素的元素符號：________，其價電子排布圖為：________。

（3）A與D形成化合物的化學式為________，是________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）在ETiO3晶胞中(結構如圖2所示)，1個Ti原子和1個E原子周圍距離最近的O原子數目分別為________個、________個．

（5）疊氮酸(HN3)是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．N3-的空間構型為________，疊氮化物能與E3+形成配合物，則[E(N3)(NH3)5]SO4中配體是________，E的配位數是________。

化學是你，化學是我，化學深入我們生活，下列有關說法不正確的是( )

A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應

D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

設NA為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是( )

A．3.1g由白磷和紅磷組成的混合物中含有磷原子的數目為0.1NA

B．0.1mol丙烯醛中含有雙鍵的數目為0.1NA

C．標準狀況下，2.24L乙醇中含有的分子數目為0.1NA

D．1molNaHSO4固體中陽離子的數目為2NA

2015年，中國科學家屠呦呦因發現治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎。青蒿素的結構如圖所示，下列有關青蒿素的說法中正確的是( )

A．分子式為C15H20O5

B．具有較強的還原性

C．易溶于水，乙醇和乙醚

D．氧原子的化合價有-1和-2

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數之和與W、Z的原子序數之和相等，則下列說法正確的是( )

A．Z元素的含氧酸一定是強酸

B．原子半徑：X＞Z

C．氣態氫化物熱穩定性：W＞X

D．W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性

下列實驗方案設計不合理的是

A.圖1:驗證苯中是否有碳碳雙鍵

B.圖2:驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性

C.圖3:驗證溴乙烷發生消去反應生成烯烴

D.圖4:驗證酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

一種酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優點，其電池原理如圖所示．下列有關該電池的說法不正確的是( )

A．多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應速率，該電極為負極

B．電極b上發生的反應為：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+

C．H+由b電極向a電極遷移

D．二甲醚直接燃料電池能量密度(kW•h•kg-1)約為甲醇(CH3OH)直接燃料電池能量密度的1.4倍(單位質量二甲醚和甲醇所釋放電能)

常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列說法中正確的是

A．該現象說明了NaHCO3難溶于水

B．濾液中的c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．濾液中c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+c(CO32－)

D．濾液中c(Cl－)>c(NH4+)> c(HCO3－)> c(H+)＞c(OH－)

某實驗小組欲制取氯酸鉀，并測定其純度。制取裝置如圖甲所示。請回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用為__________。

（2）為了提高KOH的利用率，可將上述實驗裝置進行適當改進，其方法是__________。

（3）反應完畢經冷卻后，Ⅱ的大試管中有大量KClO3晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是__________(填編號字母)；要從Ⅱ的大試管中分離已析出晶體，下列儀器中不需要的是__________(填儀器編號字母)。

A．鐵架臺 B．長頸漏斗 C．燒杯 D．蒸發皿 E．玻璃棒 F．酒精燈

（4）上述制得的晶體中含少量KClO、KCl雜質．

已知：堿性條件下，ClO-有強氧化性，ClO3-很穩定；酸性條件下，ClO-、ClO3-都具有較強的氧化性．

為測定KClO3的純度，進行如下實驗：

步驟1:去上述晶體3.00g，溶于水配成100mL溶液．

步驟2:取20.00mL溶液于錐形瓶中，調至pH=10，滴加雙氧水至不再產生氣泡，煮沸．

步驟3:冷卻后，加入足量KI溶液，再逐漸滴加入足量稀硫酸．

發生反應：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O(未配平)

步驟4:加入指示劑，用0.5000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液48.00mL，發生反應：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．

①步驟2中用雙氧水除去溶液中殘留ClO-的離子方程式為__________。

②該晶體中KClO3的質量分數為__________。

③若步驟2中未進行煮沸，則所測KClO3的質量分數__________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)

甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：

①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H

②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下：

則x=__________。

（2）若T℃時將6molCO2和 8molH2充入2L密閉容器中發生反應②，測得H2的物質的量隨時間的變化如圖中狀態Ⅰ(圖中實線)所示。圖中數據A(1，6)代表在1min時H2的物質的量是6mol。

①T℃時狀態I條件下，0--3min內CH3OH的平均反應速率v=__________(保留兩位有效數字)，

平衡常數K=__________；

②其他條件不變時，僅改變某一條件后測得H2的物質的量隨時間變化如圖中狀態Ⅱ所示，則改變的條件可能是__________。

③一定溫度下，此反應在恒容容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態依據的是__________

a.容器中壓強不變

b. CO2和水蒸氣的體積比保持不變

c. v正(H2) =3v逆(CH3OH )

d.氣體的密度不再隨時間的改變而變化

④CO與H2在密閉容器中發生反應①，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示。下列說法正確的是__________

A.溫度：T1<T2<T3

B.正反應速率：v(a)>v(c)；v(b)>v(d)

C.平衡常數：K(a)>K(c)；K(b)>K(d)

D.平均摩爾質量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)

⑤800K向下列起始體積相同的密閉容器中充入1molCO、2molH2發生反應①，如圖所示甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變達到平衡時H2的濃度c (H2)甲__________c(H2)乙