Question

某實驗小組欲制取氯酸鉀，并測定其純度。制取裝置如圖甲所示。請回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用為__________。

（2）為了提高KOH的利用率，可將上述實驗裝置進行適當改進，其方法是__________。

（3）反應完畢經冷卻后，Ⅱ的大試管中有大量KClO3晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是__________(填編號字母)；要從Ⅱ的大試管中分離已析出晶體，下列儀器中不需要的是__________(填儀器編號字母)。

A．鐵架臺 B．長頸漏斗 C．燒杯 D．蒸發皿 E．玻璃棒 F．酒精燈

（4）上述制得的晶體中含少量KClO、KCl雜質．

已知：堿性條件下，ClO-有強氧化性，ClO3-很穩定；酸性條件下，ClO-、ClO3-都具有較強的氧化性．

為測定KClO3的純度，進行如下實驗：

步驟1:去上述晶體3.00g，溶于水配成100mL溶液．

步驟2:取20.00mL溶液于錐形瓶中，調至pH=10，滴加雙氧水至不再產生氣泡，煮沸．

步驟3:冷卻后，加入足量KI溶液，再逐漸滴加入足量稀硫酸．

發生反應：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O(未配平)

步驟4:加入指示劑，用0.5000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液48.00mL，發生反應：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．

①步驟2中用雙氧水除去溶液中殘留ClO-的離子方程式為__________。

②該晶體中KClO3的質量分數為__________。

③若步驟2中未進行煮沸，則所測KClO3的質量分數__________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)

Answer 1