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Hagrmann酯(H)是一種合成多環化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：

（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是______________；B→C的反應類型是_____________；

（2）H中含有的官能團名稱是______________；F的名稱(系統命名)是_____________；

（3）E→F的化學方程式是_____________；

（4）TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O-)．TMOB的結構簡式是_____________；

（5）下列說法正確的是________。

a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體

b．D和F中有2個π鍵

c．1mol　G完全燃燒生成7molH2O

d．H能發生加成、取代反應

黨的十八大報告提出了“建設美麗中國”的宏偉藍圖。節能減排、低碳生活、合理利用資源、保護環境，走可持續發展的道路成為我國發展的重要戰略。下列說法不符合這一主題思想的是( )

A．大力開采各地方的煤和石油，促進地方經濟發展

B．實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

C．積極推廣太陽能、風能、地熱能等新能源的使用，減少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5對環境的污染

D．對城市生活污水脫氮除磷、凈化處理，遏制水體富營養化

下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是( )

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na＋O2==Na2O2

B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S＋2Cl－

C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是( )

A．X2－的還原性一定大于Y－

B．由mXa+與nYb－得，m＋a＝n﹣b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態氫化物的穩定性HmX一定大于HnY

正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語中正確的( )

A．CO2的比例模型： B．葡萄糖的實驗式(最簡式)為C6H12O6

C．HClO的結構式：H—O—Cl D．NH4Cl的電子式為

與CH2=CH2?CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應類型的是( )

A、CH3CHO?C2H5OH B、C2H5Cl?CH2=CH2

C、 D、CH3COOH?CH3COOC2H5

根據表中信息判斷，下列選項不正確的是( )

A．第①組反應的其余產物為H2O和 O2

B．第②組反應中參加反應的Cl­2 與 FeBr­2的物質的量之比為1:2

C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子2 mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是( )

A．a點對應的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―

B．b點對應的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―

C．c點對應的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―

D．d點對應的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是：

___________________________________________________________________。

（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____→____→____→____→f。

裝置A中發生反應的化學方程式為_________________________________________。

裝置D的作用是_____________，裝置E中NaOH溶液的作用是__________________。

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有_______________________。

（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，定容時視線應_____________________，直到_____________________。用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產醫藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質量分數為97.0%~103.0%)的主要流程如下：

（1）除雜操作時加入氫氧化鈣固體，調節溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是_____________________________；

（2）酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：

①___________________________；②___________________________；

（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：

A．稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；B．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；C．用0.0500 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00 mL。

①上述測定過程中不需要用盛裝溶液潤洗的儀器有 ，若潤洗后會導致結果

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為________________；

③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有： ； 。

（4）工業上冶煉金屬鈣的方法是 ；請寫出此冶煉的化學反應方程式________________；