與CH2=CH2?CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應類型的是( )
A、CH3CHO?C2H5OH B、C2H5Cl?CH2=CH2
C、
D、CH3COOH?CH3COOC2H5
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機物A用質譜儀測定示意圖如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結構簡式可能為（ ）
A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2COOH
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下5.15周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下己達到最大限度的是( )
A．CO全部轉化為乙醇
B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零
C．CO和H2以1:2的物質的量之比反應生成乙醇
D．反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知C—C鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式如下的烴，下列說法中正確的是
A．分子中至少有8個碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
C．該烴的一氯取代物最多有8種
D．該烴是苯的同系物
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三5月考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
Ⅰ:為了減少CO的排放，某環境研究小組以CO和H2 為原料合成清潔能源二甲醚(DME)，反應如下：4H2(g) + 2CO(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H=-198kJ/mol。
（1）如圖所示能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線是 (填曲線標記字母)，其判斷理由是 。
（2）在一定溫度下，向2.0L固定的密閉容器中充入2molH2 和1molCO，經過一段時間后，反應4H2(g) + 2CO(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表：
時間/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | — |
n(CO) /mol | 1.0 | — | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
n(CH3OCH3) /mol | 0 | 0.15 | — | — | 0.4 |
n(H2O) /mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
①0—20min的平均反應速率V(co)= mol/(L·min)；
②達平衡時，H2 的轉化率為： ；
③在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2 和0.4molCH3OCH3 (g)，則化學平衡 (向“正向”、“逆向”或“不”)移動。
（3）用Li2CO3 和Na2CO3 的熔融鹽混合物作為電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2 的混合氣體作為正極助燃氣，制得在650℃工作的燃料電池，則負極反應式為：
，當燃料電池的電路中有0.2NA個電子發生轉移，則標況下生成 _______升CO2 。
Ⅱ:已知在25℃時，Ksp[Mg(OH)2 ]=1.8X10-11，Ksp[Cu(OH)2 ]=2.2X10-20，在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2 和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化學式)生成該沉淀的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下學期周考六理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
Hagrmann酯(H)是一種合成多環化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：
（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是______________；B→C的反應類型是_____________；
（2）H中含有的官能團名稱是______________；F的名稱(系統命名)是_____________；
（3）E→F的化學方程式是_____________；
（4）TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O-)．TMOB的結構簡式是_____________；
（5）下列說法正確的是________。
a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體
b．D和F中有2個π鍵
c．1mol G完全燃燒生成7molH2O
d．H能發生加成、取代反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素的四種離子aW3+、bX+、cY2-、dZ- ，它們的電子層結構相同，下列關系正確的是
A．質子數c > d B．元素的非金屬性Y> Z
C．氫化物的穩定性H2Y > HZ D．原子半徑X > W
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化欽（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：
。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：
（1）海水光解產物應用于燃料電池的整個過程中完成了能量的轉化：____能轉變為____能，最后轉化 為_______能。
（2）水分解時，斷裂的化學鍵為_____鍵（填“共價”或“離子”），分解海水的反應屬于____反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（3）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發生的電極反應分別為：
A極：2H2+2O2—4e-=2H2O；B極：O2+4e-=2O2-，則A極是電池的____極；電子從該極____（填“流入”或“流出”）。
（4）有人以化學反應：2Zn+O2＋4H+=2Zn2++2H2O為基礎設計出一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。該原電池的負極材料是_____，正極反應式為______。
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