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乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下

可以轉化成以下化合物。下列說法正確的是

A．正四面體烷的分子式為C4H4，其二氯代物有兩種

B．苯為平面六邊形結構，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色

C．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同

D．環辛四烯跟苯的結構很像，不能使溴水褪色

下列選項中符合右圖關系的是

A．第二周期的核電荷數和最高化合價之間的關系

B．烷烴中碳原子數（X）與氫原子數（Y）的關系

C．溫度大于100℃時，CH4和C2H4的混合氣體在氧氣中充分燃燒，同溫同壓下燃燒前后參與反應的氣體的體積之和（X）與生成物的氣體體積之和（Y）的關系

D．燃燒一定質量C2H4與C3H6的混合氣體，消耗O2的物質的量(Y）與C3H6的質量分數（X）的關系

分析下圖有機分子的球棍模型，回答下列問題：

（1）互為同分異構體的是__________，E和H互為 ，E的分子空間構型是 。 （2）F與氯氣發生一元取代反應的化學方程式 。

（3）有機物種類繁多的原因有 、 (答兩種原因）。

原子序數依次增大的 A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C分布于三個不同的周期中。D的原子序數是B的兩倍，元素D的單質在反應中能置換出元素B的單質，E是同周期元素原子半徑最小的元素。問：

（1）B在元素周期表的位置 。

（2）A與C形成化合物的電子式為 ；該化合物與水反應的化學方程式是 ____ 。

（3）D的單質置換出B的單質的方程式 。

（4）從化合價角度分析，有人認為元素A在元素周期表中的位置可以放在 族、 族或 族。

氫能是一種極具發展潛力的清潔能源。以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示：

（1）寫出反應I、II的化學方程式（不必寫反應條件）：

I、 ；II ；III、2HIH2＋I2

（2）整個過程中起到了催化作用的物質是 （寫化學式）。

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應III，生成的I2為氣體，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。則0-2min內的平均反應速率v（HI）= ，能作為該反應達到平衡狀態判斷依據的是 。

①n（H2）=n（I2） ②壓強不再變化 ③氣體密度不再變化

④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂 ⑤各組分濃度保持不變

⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1

（4）已知有關鍵能數據：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則當有0.2molHI分解時的能量變化是 （填“吸收”或“放出”） kJ的熱量。

已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結構特點，其結構如下圖所示：

回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是 。

A.S2、S4、S6、S8互為同系物 B.S8轉化為S6、S4、S2屬于物理變化

C.不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2 D.常溫條件下單質硫為原子晶體

E.32gS8單質含有的S—S鍵個數為NA

（2）在一定溫度下，測得硫蒸氣的平均摩爾質量為80g/mol，則該蒸氣中S2分子的體積分數不小于 。

（3）在一定條件下，S8(s)和O2(g)發生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數據)。

①寫出表示S8燃燒的熱化學方程式_____________。

②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式_________________。

I、某研究性學習小組為了驗證CH4是否具有還原性，設計了如下實驗：

（1）實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現渾濁現象，則CH4與CuO反應的化學方程式為____ __ 。

（2）研究小組將CH4通入溴水時，發現溴水逐漸褪色，你認為原因可能是____ 。

請設計一個實驗方案證明你的結論(用文字表示，不必畫實驗裝置圖)___ _____________ 。

II、（1）工業上用電石-乙炔生產氯乙烯的反應如下：CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl

電石-乙炔法的優點是流程簡單，產品純度高，而且不依賴與石油資源。

電石-乙炔法的缺點是： 、 。

（2）乙烷和氯氣反應可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。請設計以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。要求：①反應產生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產生其他廢液。

“優化結構、提高效益和降低消耗、保護環境”，這是我國國民經濟和社會發展的基礎性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是

A．將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生

B．加快太陽能、風能、生物質能、海洋能等清潔能源的開發利用

C．研制開發以水代替有機溶劑的化工涂料

D．大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醉蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ

②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ

下列說法正確的是( )

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol

B．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

C．可推知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.8 kJ/mol

D．根據②推知反應：CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)，△H＜-192.9kJ

NA表示阿伏加羅常數的值，則關于熱化學方程式：C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H= -1300kJ•mol-1的說法中，正確的是

A．當5NA個電子轉移時，該反應放出650kJ的能量

B．當1NA個水分子生成且為氣體時，放出多于1300kJ的能量

C．當2NA個碳氧雙鍵生成時，放出1300kJ的能量

D．當4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量