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下列物質中① NaCl溶液、② NaOH、③ H2SO4、④ Cu、⑤ CH3COOH、⑥冰、⑦ CO2、⑧ 乙醇，（1）____________是強電解質，（2）__________是非電解質，（3）____________是弱電解質，（4）____________既不是電解質，也不是非電解質，（5） 能導電的。

在一密閉容器中(容積為2 L)，充入氨氣5 mol和氧氣7.25 mol，并發生如下反應：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)，此反應在一定條件下進行2 min后達到平衡，測得NH3的物質的量為4 mol.

（1）生成H2O(g)的物質的量為 ，以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率是_______。

（2）O2的平衡濃度是____________。

（3）NH3的轉化率為 。

（4）寫出平衡常數的表達式 。

某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和4molH2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數為m。若T不變，只改變起始加入的物質的量，使之反應平衡后NH3的體積分數仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：

（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=1，則Z= 。

[2]若X=0.75，Y= ，Z=0.5。

[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是(分別用只含X、Z和只含Y、Z寫兩個方程式表示) 。

（2）恒定T、P：

[1]若X=1、Y= ，則Z=2。

[2]若X=2，則Y=10，Z= 。

（1）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑，下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏大的是_____。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，直接裝入標準鹽酸

B．酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________。

A．c(H＋) B.

C．c(H＋)·c(OH－) D.

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H＋)。

（4） 體積均為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉溶液的體積，醋酸溶液 ________一元酸HX溶液(填“大于”、“等于”或“小于”)

常溫下將0.04克氫氧化鈉溶于水配制成100 mL溶液物質的量濃度為____mol/L； pH為______，要使它的pH降為11。(假設溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和)若加入蒸餾水，應加________mL。若加入pH為10的NaOH溶液，應加______mL。若加入0.01 mol·L－1的鹽酸，應加________mL(保留三位有效數字)。

下列古詩中對應的化學物質及相關說法均正確的是( )

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )

A．常溫下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個氧原子

B．用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO2 8.7g時，可制得標況下氯氣2.24L

C．1.2g CaCO3與Mg3N2的混合物中含有質子數為0.6NA

D．常溫下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol﹒L-1

已知某烴A相對氫氣的密度為42，且該烴不能使溴的CCl4溶液褪色。則A的可能結構共有(不考慮立體異構)( )

A．9種 B．10種 C．11種 D．12種

下列有關實驗操作及原理正確的是( )

A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點在干燥的pH試紙上，證明HClO是弱酸。

B．將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中，配制一定物質的量濃度的FeCl3溶液

C．將Cu與濃硫酸反應剩余的液體加入到盛有蒸餾水的燒杯中，以證明反應生成了CuSO4

D．用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的過程中發現忘加碎瓷片，可立即補加

常溫下，向10mL某濃度的H2SO3溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液，含S微粒的物質的量變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是( )

A．曲線Ⅱ代表H2SO3的濃度

B．V(NaOH)=10ml時，溶液溫度最高，c(H2SO3)= 0.1mol﹒L-1

C．水的電離程度大小：a點＜b點＜c點

D．若c點pH=6，則K2(H2SO3)=10—8