在一密閉容器中(容積為2 L)，充入氨氣5 mol和氧氣7.25 mol，并發生如下反應：4NH3＋5O2 
4NO＋6H2O(g)，此反應在一定條件下進行2 min后達到平衡，測得NH3的物質的量為4 mol.
（1）生成H2O(g)的物質的量為 ，以NO的濃度變化表示該反應的平均反應速率是_______。
（2）O2的平衡濃度是____________。
（3）NH3的轉化率為 。
（4）寫出平衡常數的表達式 。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
生活中下列處理方法正確的是
A．氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中
B．食鹽可作調味劑，不能作食品防腐劑
C．紡織品上的油膩用燒堿溶液清洗
D．把鐵器具浸入水隔絕空氣防生銹
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四模化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語正確的是
A．18O2-結構示意圖：
B．硝基苯的結構簡式：
C．NaHSO4熔融時電離方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-
D．模型
可表示甲烷分子或四氯化碳分子
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質)為原料生產金屬錳的工藝流程如下：
已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：
物質 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
（1）步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是： 。(至少答兩條)
（2）步驟Ⅱ中，須加氨水調節溶液的pH為5.0～6.0，則濾渣1的主要成分為 (填化學式)。已知MnO2的作用為氧化劑，則得到該成分所涉及的離子方程式為
。
（3）步驟Ⅲ中，所加(NH4)2S的濃度不宜過大的原因是 。
（4）濾液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。
（5）將質量為a㎏的碳酸錳礦經上述流程處理后得到單質Mn b kg。若每一步都進行完全，濾渣1為純凈物，質量為c kg，則原碳酸錳礦中MnCO3的質量分數為 。(用含a、b、c的式子表達，無需化簡)
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省黃岡市高三5月一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
A．常溫下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA個氧原子
B．用堿性鋅錳干電池作電源電解飽和食鹽水，當消耗MnO2 8.7g時，可制得標況下氯氣2.24L
C．1.2g CaCO3與Mg3N2的混合物中含有質子數為0.6NA
D．常溫下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5 mol﹒L-1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
pH＝2和pH＝4的兩種稀硫酸，等體積混合后，下列結論正確的是( )
A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1 B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1
C．pH＝2.3 D．pH＝3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古杭錦后旗奮斗中學高二下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發生的變化是( )
A．H＋濃度減小，HClO濃度減小 B．H＋濃度增大，HClO濃度增大
C．H＋濃度減小，HClO濃度增大 D．H＋濃度增大，HClO濃度減小
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省等校高三下第四次聯考理綜化學A卷（解析版） 題型：填空題
【化學—選修2:化學與技術】氯堿工業是最基本的化學工業之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如右圖所示：
（1）該流程中可以循環的物質是 。
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO
等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，得到精制飽和食鹽水。
①第一次精制過程中所加除雜試劑順序不合理的是
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食鹽水仍會有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽離子交換塔進行二次精制，若不經過二次精制，直接進入離子膜電解槽，這樣會產生什么后果 。
（3）右圖是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成），則A處產生的氣體是 ，F電極的名稱是 。電解總反應的離子方程式為 。
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為 。
（5）已知在電解槽中，每小時通過1 A的直流電理論上可以產生1.492 g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯生產8 h，制得32%的燒堿溶液(密度為1.342 t/m3)113 m3，電解槽的電流強度1.45 ×104 A，該電解槽的電解效率為 （保留兩位小數）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆兵團農二師華山中學高一下期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列化合物中，不能通過單質之間的反應直接制取的是
A．Fe3O4 B．FeCl3 C．FeCl2 D CuCl2
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