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氨甲環酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結構如圖：下列說法錯誤的是( )

A．氨甲環酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

B．氨甲環酸、氨甲苯酸都能發生取代、氧化、縮聚等反應

C．氨甲環酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子

D．氨甲苯酸屬于芳香族a-氨基酸的同分異構體和苯丙氨酸互為同系物

實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是( )

25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D．0.1 mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2 molA、2 mol B和1 molA、1 molB。相同溫度下.發生反應：A(g)+B(g)xC(g)；△H<0.測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K(甲)<K(乙)

B．x不可能等于2

C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同

D．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol/L<c(A)<1.56 mol/L

KNO3是重要的化工產品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：

（1）反應Ⅰ中，CaSO4與NH4HCO3的物質的量之比為1:2，該反應的化學方程式為____________。

（2）反應Ⅱ需在干態、加熱的條件下進行，加熱的目的是____________；從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是____________。

（3）檢驗反應Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，____________。

（4）整個流程中，可循環利用的物質除(NH4)2SO4外，還有____________(填化學式)。

莫沙朵林是一種鎮痛藥，它的合成路線如下：

（1）B中手性碳原子數為____________；化合物D中含氧官能團的名稱為____________。

（2）C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為____________。

（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：____________

I．核磁共振氫譜有4個峰；

Ⅱ．能發生銀鏡反應和水解反應；

Ⅲ．能與FeCl3溶液發生顯色反應．

（4）已知E+X→F為加成反應，化合物X的結構簡式為____________。

（5）已知：．化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請設計合理方案以和為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示，并注明反應條件)．合成路線流程圖示例如下：。

直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)]m(n＞2，m≤10)的實驗流程如下：

已知：鹽基度=×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質的量．所得產品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%～16.0%．

（1）實驗加入硫酸的作用是____________，取樣分析Fe2+濃度，其目的是____________。

（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____________，若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數____________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)

（3）聚合反應的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]?[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，則水解反應的化學方程式為____________.

（4）產品鹽基度的測定方法：

Ⅰ稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．

Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．

Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c mol•L-1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為VmL．

Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0mL．

①達到滴定終點的現象為____________。

②已知試樣中Fe3+的質量分數為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計算表達式為____________。

甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品．

（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。

（2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是____________。

（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。

（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是____________；結束后需調節溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后經結晶分離、干燥得產品．

Ⅱ、某研究性學習小組用工業碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合右圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算)。

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用；____________。

提供的試劑有：a．甲酸鈉，B．5mol•L-1硝酸，C．5mol•L-1鹽酸，D．5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛.

（1）納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

①工業上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法I，其原因是____________。

②已知：

2Cu(s)+1/2O2(g)═Cu2O(s)△H=-169kJ•mol-1，

C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1，

Cu(s)+1/2O2(g)═2CuO(s)△H=-157kJ•mol-1

則方法I發生的反應：2CuO(s)+C(s)=Cu20(s)+CO(g)； △H=____________kJ/mol。

（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．

該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為____________。

（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與c(Cl-) 的關系如圖所示。

①當c(Cl-)=9mol•L-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為____________。

②在c(Cl-)=1mol•L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為____________(任寫一個)．

（4）已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，與NaOH溶液反應，生成Na2HPO3．

①在銅鹽溶液中Cu2+發生水解反應的平衡常數為____________，(已知：25℃時，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20mol3•L-3)

②電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖(說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)，則產品室中反應的離子方程式為____________。

【選做題】本題包括A， B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分

A．在5-氨基四唑()中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發生劑，常用于汽車安全氣囊．

（1）基態Ga原子的電子排布式可表示為____________；

（2）5-氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為____________，其中N原子的雜化類型為____________；在1mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數目為____________。

（3）疊氮酸鈉(NaN3)是傳統安全氣囊中使用的氣體發生劑．

①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3-)，根據等電子體原理N3-的空間構型為____________。

②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物．其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如右圖)頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為____________。