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有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

途徑① S H2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本

C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-

D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高

下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是

A．向FeSO4溶液中通入Cl2

B．向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末

C．NaI和NaBr混合溶液中加入過(guò)量Cl2

D．向NaOH溶液中加入過(guò)量的AlCl3

由于碘是鹵素中原子半徑較大元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列哪個(gè)事實(shí)能夠下列事實(shí)能夠支持這個(gè)結(jié)論的是

A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

B．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物

C．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+離子化合物

D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子

已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是

A． B． C． D．

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B(g) 2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A． A的生成速率與C分解的速率相等

B．單位時(shí)間生成n mol A的同時(shí)生成3n mol B

C． A .B．C的濃度不再變化

D． A .B．C的分子個(gè)數(shù)之比為1:3:2

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

C．乙醇在氧氣中燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：

①v（A）=0.5mol•-1 ②v（B）=0.6mol•-1

③v（C）=0.35mol•-1 ④v（D）=0.4mol•-1

該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是

A．① B．② C．③ D．④

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性又強(qiáng)到弱的順序是

A．D > C > A > B B．D > A > B > C C．D > B > A > C D．B>A>D>C

向27.2gCu和Cu2O（物質(zhì)的量之比為2：1）的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀?下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.2 mol

B．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

C．原硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

D．Cu?Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L-1H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為

A．0 B．32g C．38.4g D．48g