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水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。請回答下列問題：

（1）水質優劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是_______________(填兩種物質的名稱)，其凈水作用的原理是_______________________。

（2）水的凈化與軟化的區別是______________________________________。

（3）硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當的物質(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1，c(Mg2+)=6×10-4mol·L-1，則此水的硬度為________。

（4）若（3）中的天然水還含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1，現要軟化10 m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2_______g，后加入Na2CO3_______g。

（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極。

①隔膜A是________(填“陰”或“陽”)離子交換膜；

②某種海水樣品，經分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-。若用上述裝置對該海水進行淡化，當淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為__________________________。

稀土元素是指元素周期表中原子序數為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。回答下列問題：

（1）鈧(Sc)元素的原子核外電子排布式為______________________。鏑(Dy)的基態原子電子排布式為[Xe]4f106s2，一個基態鏑原子所含的未成對電子數為________。

（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數還有+4價。請根據下表中的電離能數據判斷表中最有可能有+4價的元素是________。幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol-1)

（3）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除離子鍵外還有____________。

（4）Sm(釤)的單質與1，2-二碘乙烷可發生如下反應：

Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2＝CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化類型為______________，1 mol CH2＝CH2中含有的σ鍵數目為________。

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點。則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子。

（6）Ce(鈰)單質為面心立方晶體，晶胞參數為a=516 pm，晶胞中Ce(鈰)的配位數為________，列式表示Ce(鈰)單質的密度：_______g·cm-3(不必計算出結果)。

2015年10月5日，從瑞典斯德哥爾摩傳來令人振奮的消息:中國女科學家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎。理由是她發現了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。青蒿素的一種化學合成部分工藝流程如下：

已知：羰基H可發生反應應

回答下列問題：

（1）青蒿素的含氧官能團名稱： 和過氧基；

（2）寫出A發生加聚反應的化學方程式 ；

（3）反應B→C，實際上可看作兩步進行，依次發生的反應類型是 ；

（4）寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛(CH2CH2CHO)的合成路線流程圖；無機試劑任用，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C＝CH2H2C Br－CH2 Br

。

（5）寫出E發生水解反應的化學方程式 。

（6）寫出HC(OCH3)3只屬于醇的同分異構體的結構簡式(同一個碳原子上不能同時連接兩個羥基) 。

化學與生活、能源、環境等密切相關。下列描述錯誤的是

A．醫用酒精是用淀粉類植物發酵經蒸餾制成，濃度通常是75%

B．“霧霾天氣”“溫室效應”“光化學煙霧”的形成都與氮的氧化物無關

C．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以減少“白色污染”

D．氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料

四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽離子aXn+、bY(n+1)+電子層結構與Z、W的陰離子cZm-、dW(m+1)-電子層結構相同。下列敘述正確的是

A．最高價氧化物對應水化物的堿性大小順序一定是：X＞Y

B．離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X＞Y＞Z＞W

C．氫化物的穩定性是Z＞W；氫化物的沸點是Z＜W

D．還原性Zm-＞W(m+1)-，氧化性Xn+＞Y(n+1)+

葛根素具有降血壓等作用，其結構簡式如圖，下列有關說法正確的是

A．該物質在一定條件下能發生消去反應、加聚反應、取代反應

B．葛根素的分子式為C21H22O9

C．該物質在一定條件下能與碳酸氫鈉溶液反應

D．一定條件下1 mol該物質與H2反應最多能消耗7 mol H2

下列實驗操作能達到相應實驗目的的是

關于溶液的下列說法正確的是

A．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

C．往0.1mol/L CH3COOH溶液中通入少量HCl氣體，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中增大

D．等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關系為：②＞④＞③＞①

如圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列選項對應的曲線編號錯誤的是

A．向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量

B．向澄清石灰水中通入SO2至過量

C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D．向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量

足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO、NO2、N2O4的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL