足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO、NO2、N2O4的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是（ ）
A．在化學鍵的斷裂過程中，肯定發生了化學反應
B．發生能量變化的一定是化學反應
C．離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定不含離子鍵
D．在化學鍵的斷裂過程中，肯定放出能量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知七種短周期元素a～g的有關信息如下表所示：
下列推斷不正確的是（ ）
A．氫化物穩定性的強弱：b＞d
B．元素e的氧化物只能與酸反應
C．金屬性的強弱：f＜g
D．元素a與元素d形成的化合物屬于共價化合物
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科目：高中化學 來源：2016屆青海省高三下高考沖刺一理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是
A．當a、b都是銅做電極時，電解的總反應方程式為：2CuSO4+2H2O 
2H2SO4+2Cu+O2↑
B．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e－＝4OH－
C．當燃料電池消耗2.24L 甲醛氣體時，電路中理論上轉移2mole－
D．燃料電池工作時，負極反應為：HCHO+ H2O－2e－＝HCOOH + 2H+
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三模擬考試二理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學—選修3：物質結構與性質]原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36。已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區，原子中只有一個未成對電子。
（1）Y原子核外共有________種不同運動狀態的電子，基態T原子有________種不同能級的電子。
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
（3）由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為________。
（4）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為________，________。
（5）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為______ __。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔點/K | 993 | 1539 | 183 |
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為 __。
（7）X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子；若X晶體的密度為p g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中最近 的兩個X原子之間的距離為________cm(用代數式表示)。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三模擬考試二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
四種短周期元素X、Y、Z、W，已知X、Y的陽離子aXn+、bY(n+1)+電子層結構與Z、W的陰離子cZm-、dW(m+1)-電子層結構相同。下列敘述正確的是
A．最高價氧化物對應水化物的堿性大小順序一定是：X＞Y
B．離子半徑和原子半徑由大到小的順序均為X＞Y＞Z＞W
C．氫化物的穩定性是Z＞W；氫化物的沸點是Z＜W
D．還原性Zm-＞W(m+1)-，氧化性Xn+＞Y(n+1)+
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料。有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：
回答下列問題：
（1）SO2(g) + 2CO(g) 
S(s) + 2CO2(g) △H ＝ ；該反應的平衡常數的表達式是 。
（2）工業上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃時，該反應的化學平衡常數K=9。如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為 ，H2的平均生成速率為 mol·L-1·min-1。
（3）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中CO、NO及CxHy的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關系如圖所示。
已知：N2與O2生成NO的反應是吸熱反應。請解釋：
①隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是 。
②當空/燃比達到15后，NO減少的原因可能是 。
（4）一定條件下H2與CO合成CH3OH，CH3OH再轉化成為CH3OCH3，轉化的熱化學反應方程式如下：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ·mol-1
在250℃、壓強不變的密閉容器中，加入2mol的CH3OH，一段時間后上述反應達平衡，體系放出熱量11 kJ；若同一條件下加入0.2mol CH3OCH3和0.2mol H2O，一段時間后上述反應達平衡，體系的熱效應為 .
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三八模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO32-、SO42-中的若干種組成，取該溶液進行如下實驗：
① 取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；
② 在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時析出白色沉淀甲；
③ 在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。
根據對上述實驗的分析判斷，最后得出的結論合理的是( )
A．不能判斷溶液中是否存在SO42- B．溶液中一定不存在的離子是CO32-
C．不能判斷溶液中是否存在Ag＋ D．不能判斷是否含有 AlO 離子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于化學反應限度的說法中正確的是（ ）
A．改變外界條件不能改變化學反應限度
B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態
C．當某反應體系中氣體的壓強不再改變時，該反應一定達到反應限度
D．當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等
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