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山梨酸是一種食品添加劑的成分，其結構如圖所示，下列說法正確的是

A．該有機物與等物質的量Br2發生加成反應時，可生成兩種加成產物

B．該有機物能與金屬Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液發生反應

C．該有機物能發生加成、取代、氧化、消去、加聚反應

D．可使用酸性高錳酸鉀溶液鑒別該有機物和乳酸(2-羥基丙酸)

已知：NaA的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的0.10 mol·L-1NaA溶液與0.05 mol·L-1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。據此判斷以下說法不成立的是

A．c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)＞c(Na+) B．相同條件下HA的電離程度大于A-的水解程度

C．c(A-)+ c(HA)= c(Na+) D．c(A-)＞c(Na+) ＞c(H+)＞c(OH-)

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6，下列說法正確的是

A．原子半徑大小的順序為Z>X>Y>W

B．Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z>Y

C．X與W形成的化合物W2X2，含有離子鍵和共價鍵

D．Y、Z兩種元素最高價氧化物的對應水化物的酸性Z>Y

能源和環境保護是世界各國關注的熱點話題。請回答下列問題：

Ⅰ．目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

閱讀下圖，計算該反應的反應熱△H=____________kJ·mol-1。

Ⅱ．收集和利用CO2是環境保護的熱點課題。

500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發生如下反應：C02(g) +3H2 (g) =CH3OH (g) +H2O (g) △H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關系如圖所示。

（1） 0~10 min內v(H2)=_____________， A點含義是_____________。該反應平衡常數表達式K=____________。

（2）反應在500℃達到平衡后，改變反應溫度為T， CH3OH的濃度以每分鐘0. 030 mol/L逐漸增大，經5 min又達到新平衡。T______(填“>”、“<”或“=”)500℃，判斷理由是_____________。

（3）溫度為T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積增大一倍。平衡向____________(填“正”或“逆”)反應方向移動，判斷理由是____________。

Ⅲ．電化學法處理SO2是目前研究的熱點。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖所示。

（1）石墨1為___________(填“正極”或“負極”)；正極的電極反應式為____________。

（2）若11.2 L(標準狀況)SO2參與反應，則遷移H+的物質的量為____________。

工業廢鐵屑(含有一些不溶于酸的雜質)為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：

（1）反應I加入NH4HCO3的作用是除去過量的酸，還有一個作用是____________；

（2）反應I需控制反應溫度低于35℃，其目的是____________，操作①名稱是____________，檢驗反應Ⅱ溶液中陽離子的方法是____________；

（3）工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是____________；

（4）己知FeCO3的Ksp=2×10-11，反應I中Fe2+完全沉淀后，溶液中c(CO32-)=____________；

（5）寫出FeCO3在空氣中鍛燒的化學反應方程式____________；

（6） NH4C1溶液顯酸性，其濃溶液可用于除去鐵銹，其原理是(用離子反應方程式表示)____________。

氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某A1N樣品僅含有A12O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。

已知：A1N+NaOH+H2O===NaA1O2+NH3↑

[方案Ⅰ]取一定最的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持儀器已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________；

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先________________再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是______________，打開分液漏斗活塞，加入 濃溶液，至不再產生氣體．打開 K1，通入氨氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化•通入氮氣的目的是________________________；

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見________________________；

【方案二】

用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)；

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_________；

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況)，則A1N的質量分數____________________；

【方案三】

按下圖步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為________________________；

（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將___________(填“偏高”“偏低’或“無影響”)。

【化學-選修2：化學與技術】

氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料采用硝酸銨氧化分解技術生產CuC1的工藝過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中得到的氧化產物是___________，溶解溫度應控制在60-70℃，原因是___________；

（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式_________________；

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫名稱)。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_________________；

（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業上常用的固液分離設備有_______(填字母)

A、分餾塔 B、離心機 C、反應釜 D、框式壓濾機

（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數為___________。

【化學-選修3：物質結構與性質】

X、Y、Z、R為前四周期原子序數依次增大的元素。X的單質與氫氣可化合生成氣體G.，其水溶液pH＞7；Y的原子中最外層電子數是內層電子數的3倍；Z的單質是一種黃色晶體；R基態原子3d軌道的電子數是4s軌道電子數的3倍。

請回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置________________；其單質的晶體類型是________________；X和Y元素的第一電離能較小的是___________(填元素名稱)；

（2）在Y、 Z的簡單氫化物中，Y的氫化物更易溶于乙醇，其原因是_____________；G在一定條件下可與CO2反應生成一種最常見的氮肥M，M中所含元素原子的雜化方式為_____________；

（3） R單質與Z單質化合的產物J中，R離子的核外電子排布式是_____________；己知J與足量強堿性的NaC1O溶液在一定條件下反應，生成一種具有強氧化性的R的含氧酸根，該反應的離子方程式為_____________；

（4） G分子的立體構型為_______；R可形成化合物R(CO)5，該化合物中所含化學鍵的類型為_______；

（5） X與硼元素形成的化合物BX，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有的X原子數目為_____________；若最近的X、B原子之間的距離為anm，NA代表阿伏加德羅常數，則該晶體的密度為_____________g/cm

3(列式表示，不必化簡)。

【化學一選修5：有機化學基礎】

化合物A(C8H8O3)是由冬青樹的葉經蒸汽蒸餾而得，因此又名冬青油。它常用作飲料、化妝品的香料，也用作制取止痛藥、殺蟲劑等。從A出發有如下圖所示轉化關系(部分反應產物已略去)：

已知以下信息：

①F是苯酚；

②A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學環境的氫，且1mol A與溴水反應最多消耗2mol Br2．

③羧酸鹽與堿石灰共熱可發生脫羧反應，如實驗室制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為________________________；

（2）B→D的反應方程式為_____________________；

（3）F→H的反應類型為_____________________；H的名稱為___________________；

（4）C→E的反應方程式為________________________；

（5）A的同分異構體中苯環上只有兩個取代基且能發生銀鏡反應和顯色反應的共_________種，其中核磁共振氫譜有八種不同化學環境的氫的是__________________(寫結構簡式)。

化學與材料、能源、環境等密切聯系。下列說法不正確的是

A．研發光電轉換材料，充分利用太陽能

B．包裝材料聚氯乙烯屬于烴，會造成環境污染

C．用石灰對煤燃燒形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．研發高效生物生長調節劑，減少對化肥的使用