化學與材料、能源、環境等密切聯系。下列說法不正確的是
A．研發光電轉換材料，充分利用太陽能
B．包裝材料聚氯乙烯屬于烴，會造成環境污染
C．用石灰對煤燃燒形成的煙氣脫硫，并回收石膏
D．研發高效生物生長調節劑，減少對化肥的使用
科目：高中化學 來源：2016屆天津市和平區高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發生反應：
MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2)/mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
下列說法正確的是（ ）。
A．0～2 min內的平均速率為υ(CO)＝0.6 mol·L－1·min－1
B．4 min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C．若升高溫度，反應的平衡常數變為1.0，則正反應為吸熱反應
D．在此條件，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n(SO2)=0.6 mol
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 | 溶液變成紅色 | Fe(NO3)2中一定含Fe3+ |
B | 從煤油中取出一小塊鈉，用濾紙擦凈表面的煤油，放入無水乙醇中 | 產生氣泡 | Na能置換出醇羥基中的氫 |
C | 將某氣體通入品紅溶液 | 溶液褪色 | 氣體一定是SO2 |
D | 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 | 產生白色沉淀 | AlO2－結合H+的能力比CO3－強 |
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞呈紅色的溶液：Na+、NO3-、Ba2+、Br-
B．加水稀釋pH減小的溶液：K+、Al3+、Cl-、CH3COO-
C．含有大量Fe(NO3)2的溶液：NH4+、H+、SO42-、I-
D．c(OH-)＜
的溶液：ClO-、NO3-、Na+、Ca2+
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
工業廢鐵屑(含有一些不溶于酸的雜質)為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：
（1）反應I加入NH4HCO3的作用是除去過量的酸，還有一個作用是____________；
（2）反應I需控制反應溫度低于35℃，其目的是____________，操作①名稱是____________，檢驗反應Ⅱ溶液中陽離子的方法是____________；
（3）工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是____________；
（4）己知FeCO3的Ksp=2×10-11，反應I中Fe2+完全沉淀后，溶液中c(CO32-)=____________；
（5）寫出FeCO3在空氣中鍛燒的化學反應方程式____________；
（6） NH4C1溶液顯酸性，其濃溶液可用于除去鐵銹，其原理是(用離子反應方程式表示)____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式的書寫正確的是
A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
B．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
C．硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 HA溶液，滴定曲線如下，下列分析錯誤的是
A．由a點推知HA是弱酸
B．a、b 點的溶液中，水的電離程度：a < b
C．c 點的溶液中: c(Na+)= c(A－) + c(HA)
D．d 點的溶液中: c(Na＋) > c(A－)
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三第七次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Ⅰ．Fe3＋具有氧化性，實驗室測定含碘廢液中I－的含量的過程如下：量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，搖勻。小火加熱蒸發至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500 mol·L－1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點。重復3次，數據記錄如下表：
次數 | 1 | 2 | 3 |
滴定體積/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
（1）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是
______________________________。（用離子方程式和語言敘述解釋）
（2）上述過程中涉及的反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②______________________________。
（3）根據滴定有關數據，該廢液中I－含量是_____g·L－1。
（4）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏低的是___________。
A．終點讀數時俯視讀數，滴定前平視讀數
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標準K2Cr2O7溶液潤洗
D．盛標準K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡
Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點。某學習小組同學設計如下實驗：
實驗編號 | 實驗操作 | 現象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液 | 無白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫紅色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
請回答：
（5）設計實驗①的目的是______________________________。
（6）實驗③可得出結論是______________________________。
（7）寫出實驗②中反應的離子方程式______________________________。
（8）根據以上實驗，Fe3＋和Ag＋的氧化性相對強弱與離子____________________有關。
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