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如圖所示的裝置中發生反應2A2(g)＋B2(g)2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A、B容器中分別充入2 mol A2和1 mol B2，兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol·L－1，放出熱量b kJ，B中C的濃度為w2 mol·L－1，放出熱量c kJ。下列說法錯誤的是( )

A．此反應的平衡常數表達式為K＝

B．C的濃度大小比較為：w2＜w1

C．a、b、c由大到小的關系為a＞c＞b

D．若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將減小

已知銅元素能形成多種化合物。

（1）寫出基態Cu的M能層的電子排布式 ，Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有 (填元素符號)

（2）CuSO4·5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如右圖所示：該晶體中所含元素電負性由大到小順序是 ，該晶體屬于 晶體，該晶體中由水分子參與形成的作用力有 。

（3）Cu2+能與NH3、Cl－等形成配位數為4的配合物，已知[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為 ，NH3的VSEPR 模型為 。

亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，請回答：

[實驗Ⅰ]NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，

高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）裝置C起的是 的作用。

（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，裝置D中生成NaClO2和一種助燃氣體，其反應的化學方程式為 。

（3）從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓在55℃蒸發結晶；

② ；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于 ℃干燥；得到成品。．

（4）反應結束后，打開K1，裝置A起的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能導致

產品中混有的雜質是 。

[實驗Ⅱ]樣品雜質分析與純度測定

（5）測定樣品中NaClO2的純度：準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L﹣1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），則所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為 。

W結構中含有三個六元環，是一種新型香料的主要成分之一。W的合成路線如下(部分產物和部分反應條件略去)：

已知：①RCH===CH2＋CH2===CHR′CH2===CH2＋RCH===CHR′

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子

③D和H是同系物

請回答下列問題：

（1）G分子中含有的官能團名稱是 。

（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有 、 。

（3）W的結構簡式為 。

（4）B→C的化學方程式為 ；由D生成高分子化合物的方程式為 。[

（5）同時滿足下列條件的F的同分異構體有 種(不包括立體異構)：

①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應。

其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫結構簡式)，其峰面積之比為 。

電解精煉銅的陽極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

（1）王水是 的混合液，其體積比為 。

（2）濾渣的成分是 ，反應Ⅰ中肼（N2H4）的作用是 。

（3）反應Ⅱ的離子方程式為 ；當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應消耗 L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L／mol，相對原子質量Au：197）。

（4）電解法精煉銀時，粗銀應與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連，當用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做電解質溶液時，發現陰極有少量紅棕色氣體，則產生該現象的電極反應式為 。

（5）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但該反應的平衡常數很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，原因是 。

化學與生產生活、環境密切相關，下列說法正確的是

A．農作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量

B．工業廢水可經過“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水

C．硅單質常作為制備光導纖維的主要材料

D． 淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素

下列敘述均正確且前后有因果關系的是

A．常溫，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產生沉淀

B．常溫，SiO2與氫氟酸、NaOH溶液均可反應，SiO2是兩性氧化物

C．BaSO3難溶于水，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產生沉淀

D．非金屬性：Cl > S，酸性：HClO > H2SO4

下列說法正確的是

A．反應A(g) ? 2B(g) △H，若正反應的活化能為Ea kJ/mol，逆反應的活化能為Eb kJ/mol，則△H=-( Ea- Eb)kJ/mol

B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同

C．某溫度氯化鈉在水中的溶解度是20 g，該溫度飽和氯化鈉溶液的質量分數為20%

D．將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數Ka(HF)保持不變，始終保持增大

下列圖與對應的敘述相符的是

A．圖1 表示某吸熱反應分別在有、無催化劑時，反應過程中的能量變化

B．圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量、等濃度鹽酸反應（滴加CuSO4溶液的為虛線）

C．圖3表示 KNO3 的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液

D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，t時反應物轉化率最大

用右圖裝置研究電化學原理，下列分析中錯誤的是