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室溫時(shí)，某溶液中由水電離生成的H＋和OH－物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10－24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是

A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、CO

C．NH、Na＋、Cl－、SO D．NH、K＋、SiO、NO

某溶液中的離子只有NH、Cl－、H+ 和OH－ 四種，下列描述正確的是

A．該溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl

B．當(dāng)溶液呈堿性時(shí)：c(NH)＋c(H+)＜c(Cl－)＋c(OH－)

C．溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+)

D．該溶液可能由pH＝12的氨水與pH＝2的HCl溶液等體積混合而成

已知：25℃時(shí)，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，下列敘述不正確的是

A．AgI懸濁液中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I- (aq)

B．25℃時(shí)，向AgCl的懸濁液中加入NaCl固體，AgCl的溶度積常數(shù)不變

C．向含KC1、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀

D．用等體積的水和氯化鈉溶液分別洗滌AgCl沉淀，水洗造成的AgCl損耗大

已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機(jī)理為:

H2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I- 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān) B．IO-是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0 ～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)

下列說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均

反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b<0.05

下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。

下列說法不正確的是

A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-CH4+2H2O

C．一段時(shí)間后,①池中n(KHCO3)不變

D．一段時(shí)間后,②池中溶液的pH一定減小

加“碘”食鹽較多使用的碘酸鉀（KIO3），在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：KI＋3H2O=KIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是

A．電解后陰極周圍溶液的pH升高

B．電解時(shí)，陽極反應(yīng)是：I-－6e-＋3H2O＝IO3-＋6H+

C．溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對(duì)生產(chǎn)不利

D．電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是

A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Cl－，而不是Br－

C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極―→外電路―→陰極―→溶液―→陽極―→正極

D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02 g H2