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用容量瓶配制一定濃度的NaCl溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是

A．用粗鹽代替NaCl固體

B．定容時，俯視容量瓶刻度線

C．從燒杯向容量瓶轉移溶液時，有少量溶液濺出

D．向容量瓶轉移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是

A．裝置①用于分離苯和水 B．裝置②用于除去Cl2中的HCl

C．實驗室用裝置③制氨氣 D．用裝置④排水法收集NO

下圖是產生和收集氣體的實驗裝置示意圖，該裝置適合于

A．用H2O2溶液和MnO2制取O2

B．用濃鹽酸和MnO2制取Cl2

C．用稀硝酸和Cu制取NO

D．用NH4C1和Ca(OH)2制取NH3

分析下表中的四個熱化學方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是

A.571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1

B.241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1

C.285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1

D.285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要是增加了反應物分子中活化分子的百分數

D．催化劑不影響反應活化能，但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是

A．正極反應中有CO2生成

B．微生物促進了反應中電子的轉移

C．質子通過交換膜從負極區移向正極區

D．電池總反應為C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O

在25℃時，pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 ml，分別加水稀釋到1000ml，其pH與溶液體積V的關系如圖所示，則下列說法不正確的是：

A．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B．稀釋前，兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等

C．若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

如圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化。根據右圖敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H＝-92kJ·mol-1

B．不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為46 KJ

C．加入催化劑，生成 1molNH3的反應熱減小50 KJ·mol-1

D．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率

將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發生反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)。達到平衡后SO3為0.3mol，此時若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達到平衡后SO3物質的量為

A．等于0.3mol B．等于0.15mol

C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol

下列表述正確的是

A．100 ℃時，0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分別為1和13

B．將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．等體積、等pH的HCl和CH3 COOH溶液分別與NaOH溶液反應，CH3 COOH消耗NaOH的物質的量多

D．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl（溶液顯酸性）至溶液無色，此時溶液一定顯中性