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用容量瓶配制一定濃度的NaCl溶液時(shí),下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是

A.用粗鹽代替NaCl固體

B.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線

C.從燒杯向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量溶液濺出

D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),容量瓶中有少量蒸餾水

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高三最后一次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】含氮化合物在生活中應(yīng)用十分廣泛。神州飛船外殼使用了氮化硅新型陶瓷結(jié)構(gòu)材料,該材料硬度大、耐磨損。可用石英與焦炭在1400~1450℃的氮?dú)鈿夥障潞铣傻瑁瑫r(shí)生成一種與氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)相似的氣態(tài)分子。

(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。反應(yīng)原料中涉及的元素電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)開_______________________________。

(2)基態(tài)氮原子中的原子軌道形狀有 _______________種。

(3)某同學(xué)畫出了硅原子基態(tài)的核外電子排布圖如下圖,該電子排布違背了 原理。

(4)氮化硅有多種型體,其中β-氮化硅層狀結(jié)構(gòu)模型如圖,以圖中所示的平行四邊形為基本重復(fù)單元無限伸展,則該基本單元中含氮原子______個(gè),硅原子______個(gè)。

(5)含氮的有機(jī)化合物氨基乙酸H2NCH2COOH中的碳 原子雜化方式有____________,σ與π鍵的個(gè)數(shù)比為_______________。

(6)氨分子是一種常見的配體。Cu2+離子在水溶液中以 [Cu (H2O)4]2+形式存在,向含Cu 2+離子的溶液中加入足量氨水,可生成更穩(wěn)定的[Cu(NH3)4]2+離子,其原因是 。某配合物的化學(xué)式為 CoCl3·4NH3, 內(nèi)界為正八面體構(gòu)型配離子。0.1 mol該化合物溶于水中,加入過量 AgNO3,有14.35g 白色沉淀生成。則它的中心離子價(jià)電子排布式為____________,內(nèi)界可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省高三熱身考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)上利用電鍍污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬,回收流程如下:

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:

(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要還有__________________。

(2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+和CaSO4,請(qǐng)完成相關(guān)操作:

①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到約________,檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的操作是_________________;

②將濁液加熱到80℃,______________________。

(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應(yīng)的離子方程式: ,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過量,除了浪費(fèi)試劑外,還會(huì)出現(xiàn)的問題是_______。

(4)當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持 c(OH-)≥______。[已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,≈4.0]。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年云南省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。

則下列說法正確的是

A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L-1

B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2

C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D.壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí),不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年云南省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是

A.正極反應(yīng)中有CO2生成

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年天津市高一6月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A.二氧化硫 B.苯 C.乙醇 D.乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年天津市高一6月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì),互稱為同系物的一組是

A.O2和O3 B.CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

C.H和D D.正丁烷和異丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年天津市高一6月學(xué)業(yè)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

能用離子方程式H++OH- =H2O表示的反應(yīng)是

A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西省高二5月月考文科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中,正確的是

A.1 mol NO的質(zhì)量是30 g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol H2O的體積是22.4 L

C.17 g NH3含有的氫原子總數(shù)為6.02×1023

D.100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中,Na+的物質(zhì)的量為 0.01 mol

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