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近來有新聞報道，在“酒鬼”酒中檢驗出“塑化劑”，“塑化劑”又名“增塑劑”，學名“鄰苯二甲酸二正丁酯”，化學式：C16H22O4 , 其在工業上用途非常廣泛，但其若進人人體則危害健康。“塑化劑”種類很多，其中一種“塑化劑”的制備流程如圖：

已知：

請回答下列問題：

（1）②是水解反應，其反應條件為： 。

（2）寫出如圖反應的反應類型：① ，⑤ ，⑦ 。

（3）寫出下列方程式：③ ，⑥ ，⑧ 。

（4）寫出D的屬于酯類且含有兩個甲基的同分異構體有 種，寫出其中一種核磁共振氫譜有3個峰，且氫原子數為6：1：1的結構式 ．

化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（ ）

A．長期大量使用(NH4)2SO 化肥會使土壤酸化，而使用尿素[CO(NH2)2]則不會改變土壤酸堿性

B．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果

C．普通玻璃屬于無機非金屬材料，有機玻璃屬于新型無機非金屬材料

D．氟氯烴是安全、環保的制冷劑

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數為4NA

B．1 mol羥基中電子數為10NA

C．在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA

下列實驗方法或裝置正確的是（ ）

A．用圖1所示裝置制取乙烯

B．用圖2所示方法驗證HCl氣體易溶于水

C．用圖3所示方法探究固體表面積對反應速率的影響

D．用圖4所示方法檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生乙烯

下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示變化的是（ ）

Cyrneine A對治療神經系統疾病有著很好的療效。可用香芹酮經過多步反應合成：

下列說法不正確的是( )

A. 香芹酮的分子式為C10H14O

B. Cyrneine A可以發生加成反應、消去反應和氧化反應

C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 與香芹酮互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫原子的酚類化合物共有3種

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是（ ）

A．物質A由Z與Y兩種元素組成，則0.5mol物質A中含有的離子數約為9.03×1023

B．元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結構，其離子半徑依次增大

C．元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液呈中性或堿性

D．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點：XmY＜XmR

25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是( ）

A. W點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO32-)+c(CO32-)<0.1 mol·L-1

C. pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO32-)＞c(HCO32- )＞c(H2CO3)

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ. 制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是 。

（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為 ；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為 。

（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

①減壓，55 ℃蒸發結晶;②趁熱過濾；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)。

（4）達到滴定終點時的現象為 。

（5）該樣品中NaClO2的質量分數為 (用含m、c、V的代數式表示)。

（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為 。

工業上利用電鍍污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有__________________。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關操作：

①加入石灰乳調節pH到約________，檢驗Fe3＋已經除盡的操作是_________________；

②將濁液加熱到80℃，______________________。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應的離子方程式： ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現的問題是_______。

（4）當離子濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時可認為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持 c(OH－)≥______。[已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，≈4.0]。