Question

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗Ⅰ. 制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是 。

（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為 ；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為 。

（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

①減壓，55 ℃蒸發結晶;②趁熱過濾；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

實驗Ⅱ. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)。

（4）達到滴定終點時的現象為 。

（5）該樣品中NaClO2的質量分數為 (用含m、c、V的代數式表示)。

（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為 。

Answer 1