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一定條件下，將X和Y兩種氣體按不同比例放入固定容積的密閉容器中，反應達平衡后，測得X、Y的轉化率與起始時物質的量之比的關系如下圖。改變溫度和壓強，生成物Z的百分含量見下表，則該反應的化學方程式可表示為

A．3X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH＜0

B．X(g)＋3Y(g)4Z(g) ΔH＞0

C．3X(g)＋Y(g)4Z(g) ΔH＞0

D．X(g)＋3Y(g)3Z(g) ΔH＜0

相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應的平衡常數相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/3

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝46 kJ

D．若容器①體積為2L，則平衡時放出的熱量＜46kJ

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1)：

下列說法正確的是

A．反應在t1 min內的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時n(CO2)＝0.40mol

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O(g)，△H增大

D．溫度升高至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)測得平衡時A、B、C物質的量之比為n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是

A．平衡不移動

B．平衡向逆反應方向移動

C．新平衡時各物質的濃度都比原平衡時增大

D．C的質量分數減小

在氣相條件下(T=500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充人1 g SO2、l gO2，乙容器充人2 g SO2、2g O2則下列敘述中正確的是

A．化學反應速率：乙>甲 B．平衡后SO2的濃度：乙＜甲

C．SO2轉化率：乙<甲 D．平衡后O2的體積分數：乙>甲

反應N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強如圖所示。下列說法正確的是

A．由圖可知B點時平衡常數與C點時相同

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A<C

D．保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，N2O4的轉化率增大

反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。

（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是_______。

（2）若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向_______方向移動。(填“正反應”或”逆反應”)

（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為____態。（填“固態”或“液態”或“氣態”）

化學平衡原理在工農業生產中發揮著重要的指導作用。

（1） 反應C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數K的表達式為 ；

已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常數為K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為 。

（2）已知某溫度下，反應2SO2+O22SO3，的平衡常數K=19 mol·L－1。在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80％時，該反應是否達到化學平衡狀態？計算過程和結論如下 ：

（3）若未達到，反應向 (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。

在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________熱反應。

(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝_________。

(3)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

a、及時分離出NO2氣體 b、適當升高溫度

c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑

在一個容積固定為2L的密閉容器中，發生反應aA（g）+bB（g）pC（g）△H=？。反應情況記錄如下表：

請仔細分析，根據表中數據回答下列問題：

（1）a= ____________，b= _______________, p=_____________。

（2）第2min到第4min內A的平均反應速率v（A）= _________ mol•L-1•min-1。

（3）由表中數據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min:___________ ______或_____________；

②第6min ________________________；

③第8min _______________________ ；

（4）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的△H=____________。