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下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是

A. B. C. D.

下列有關物質性質的比較順序中，不正確的是

A．熱穩定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔點：Li＞Na＞K＞Rb

下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是

A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

下列分子中，屬于非極性分子的是

A．SO2 B．BeCl2 C．NF3 D．COCl2

如下圖，在氯化鈉晶體中，與每個Na+等距離且最近的幾個Cl-所圍成的立體構型為

A．正八面體 B．十二面體 C．正六面體 D．正四面體

下列數據是對應物質的熔點，有關的判斷錯誤的是

A．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體

B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

C．活潑金屬元素與活潑非金屬元素一定能形成離子化合物

D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高

有下列離子晶體空間結構示意圖：●為陽離子，○為陰離子．以M代表陽離子，N代表陰離子，化學式為MN2的晶體結構為

A． B． C． D．

下列根據有關“規律”推出的結論合理的是

A. 根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B. 根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C. 根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D. 根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

（1）下列變化中，①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2 溶于水。未發生化學鍵斷裂的是_____________；(填序號，下同)僅發生離子鍵斷裂的是_____________；僅發生共價鍵斷裂的是_____________；即發生離子鍵斷裂，又發生共價鍵斷裂的是_____________；

（2）1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻．

（1）科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數據如下表：

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是_____________。

A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，已知：

①E的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；

②D原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn；

③B原子核外L層電子數為奇數；

④A、C原子p軌道的電子數分別為2和4．

請回答下列問題：

（1）基態E原子的電子排布式是________________；

（2）在[E(NH3)4]2+離子中，E2+的空軌道接受NH3分子提供的________________形成配位鍵，該配合物離子的結構式可表示為________________；

（3）A與D形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是___________；

a．穩定性：甲＞乙 沸點：甲＞乙 b．穩定性：甲＞乙 沸點：甲＜乙

c．穩定性：甲＜乙 沸點：甲＜乙 b．穩定性：甲＜乙 沸點：甲＞乙

（4）A的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的δ鍵與π鍵的鍵數之比為__________；

（5）五種元素中，電負性最大的元素與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于______晶體。