寒假大串聯黃山書社系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示對應化學反應離子方程式正確的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．過量氯氣通入FeI2溶液中：3Cl2+2I- +4Fe2+=I2+4Fe3++4Cl-
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
碳酸鈰[Ce2(CO3)3]為白色粉末，難溶于水，主要用作生產鈰的中間化合物。它可由氟碳酸鈰精礦經如下流程制得。
（1）如圖是一種稀土元素鈰(Ce)在元素周期表中的信息示意圖。則鈰原子的質子數是______，氟碳酸鈰的化學式為CeFCO3，該化合物中，Ce的化合價為_____________；
（2）焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰(CeO2)，其在酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為______________；
（3）試劑X______________；
（4）已知298K時，Ksp[Ce(OH)4]=1×10-29，Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp=______________；為了使溶液中Ce4+沉淀完全，需調節(jié)pH為________以上；
（5）取某Ce(OH)4產品1.00g(質量分數為97%)，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至終點(鈰被還原成Ce3+)則需要滴加標準溶液的體積____________mL，若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1
的FeCl2溶液滴定產品從而測定Ce(OH)4產品的質量分數，其它操作都正確，則測定的Ce(OH)4產品的質量分數__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
科學家發(fā)現了一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是
A．原子數 B．分子數 C．體積 D．物質的量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，已知：
①E的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②D原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn；
③B原子核外L層電子數為奇數；
④A、C原子p軌道的電子數分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子的電子排布式是________________；
（2）在[E(NH3)4]2+離子中，E2+的空軌道接受NH3分子提供的________________形成配位鍵，該配合物離子的結構式可表示為________________；
（3）A與D形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是___________；
a．穩(wěn)定性：甲＞乙 沸點：甲＞乙 b．穩(wěn)定性：甲＞乙 沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙 沸點：甲＜乙 b．穩(wěn)定性：甲＜乙 沸點：甲＞乙
（4）A的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的δ鍵與π鍵的鍵數之比為__________；
（5）五種元素中，電負性最大的元素與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于______晶體。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．冰的晶體中每個水分子可與周圍兩個水分子形成氫鍵
B．手性碳原子不一定是飽和碳原子
C．區(qū)分晶體與非晶體最科學的方法是X-射線衍射法
D．晶體中有陽離子就一定有陰離子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩種元素有以下敘述：
①原子半徑A＜B
②離子半徑A＞B
③原子序數A＞B
④原子最外層電子數A＞B
⑤A的正價與B的負價絕對值不一定相等
其中正確的是
A. ①② B. ③④⑤ C. ③⑤ D. ③④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北保定一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鉈(Tl)與鋁同族。Ti3+在酸性溶液中就能發(fā)生反應：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推斷錯誤的是
A. Tl+的最外層有1個電子
B. Tl能形成+3價和+1價的化合物
C. 酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強
D. Tl+的還原性比Ag弱
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