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現有室溫下濃度均為1×10﹣3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為 ．

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因 ．

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為 ，最終產生H2總量的關系為

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為① ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤ ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO2氣體，充分反應后，所得溶液中：

（1）離子濃度大小關系：

（2）電荷守恒：

（3）物料守恒：

（4）質子守恒： ．

下列判斷合理的是

①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；

③根據電解質在熔融狀態下能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質；

④根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液；

⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；

⑥根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬。

A．只有②⑥ B．只有②⑤ C．只有①②⑤⑥ D．只有②③④⑤

東漢著名的煉丹理論家魏伯陽所著的《周易參同契》提出：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，已知胡粉主要成分是2PbCO3·Pb(OH)2。下列有關說法正確的是

A．胡粉中的Pb顯+4價

B．這里的“火”中含有炭

C．此過程中可能發生了化合反應

D．在元素周期表中鉛與炭都位于第ⅥA族

下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過程該同學的錯誤步驟有

A．1處 B．2處 C．3處 D．4處

下列事實能用勒沙特列原理解釋的是

①由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

②實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體

③用排飽和食鹽水法收集Cl2

④溫度控制在500℃有利于合成氨反應

⑤工業制取金屬鉀Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

A．②③⑤ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③⑤

運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是

A．某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下，該電池工作時反應為：4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列說法正確的是

A．電極a為電池負極

B．圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過

C．電子由VB2極經KOH溶液流向a電極

D．VB2極發生的電極反應為：2VB2 + 22OH?－ 22e?→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O

用電解法制備無機高分子聚合物——聚合氯化鋁。如圖所示，在一定條件下進行，電解總反應可表示：Al＋H2O＋AlCl3 [Al2（OH）mClx－m]n＋H2↑（未配平），則下面說法中正確的是

A．Cu電極與電源正極相連

B．聚合氯化鋁化學式中x＝4

C．電解時陰極的電極反應式為：2H+＋2e?＝H2↑

D．將電源換成導線連接兩電極，則不能形成原電池

工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產流程如下：

試回答下列問題：

（1）濾液X中含有的金屬陽離子是______________(填離子符號)。

（2）步驟Ⅲ中可選用________調節溶液的pH(填字母)。

A．稀硫酸 B．氨水

C．氫氧化鈉溶液 D．高錳酸鉀溶液

（3）步驟Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗Fe2＋的方法是______________。

（4）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是__________________________。

（5）在空氣中煅燒FeCO3生成產品氧化鐵的化學方程式為_________________________。