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在堿性溶液中，下列各項中的離子可以大量共存的是

A．Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3- B．K+、NO3-、Ag+、Cl-

C．Na+、SO42-、K+、Cl- D．Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-

霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-,某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后的試樣溶液，設計并完成了如下實驗：

已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-

根據以上的實驗操作和現象，該同學得出的結論不正確的是

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-、和NO3-

B．試樣中一定不含Al3+

C．試樣中可能存在Na+、Cl-

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

常溫下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。下列敘述正確的是

A．該溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw

B．0.1 mol·L－1 HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)

C．濃度均為0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：

c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

D．由pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

（1）現有可逆反應.2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，試根據下列圖象判斷t2、t3、t4時采取的措施。

t2： ；

t3： ；t4： 。

在80℃時，將0．4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

（2）40s時，NO2的產率是 。

（3）20s時，N2O4的濃度為 mol/L，0~20s內N2O4的平均反應速率為 。

（4）在80℃時該反應的平衡常數K值為 （保留2位小數）。

（5）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 。

A、N2O4的轉化率越高 B、NO2的產量越大

C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應進行的程度越大

（6）利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：__ 。

若NA代表阿伏伽德羅常數，則下列有關阿伏伽德羅常數的說法正確的是

A、1molNa與足量氧氣充分反應轉移電子數目為NA

B、1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子

C、100ml 1mol/L鹽酸與0.1molNa2CO3無論如何滴加都產生0.05 NA 的CO2分子

D、0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物質的量為0.3NA

同溫同壓下、等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是

A、體積比1:1 B、體積比16:11

C、密度比16:11 D、所含氧原子數比1:1

關于Na2CO3與NaHCO3說法正確的是

A、等質量的兩物質分別與足量鹽酸充分反應時，NaHCO3產生CO2氣體多。

B、可以用澄清石灰水或者氫氧化鈉溶液區別。

C、等質量的兩物質分別與足量的等濃度鹽酸反應時，一般是Na2CO3產生CO2氣體快。

D、NaHCO3中Na2CO3混有雜質可以用加熱方法除去

已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O; Cl2+2FeCl2=2FeCl3; 2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。 則下列判斷正確的是

A、氧化性MnO4->Cl2>I2>Fe3+ B、還原性：Fe2+>I->Cl-

C、Fe3+能將I-氧化為I2 D、Fe2+只有還原性

已知有以下物質相互轉化，其中A為常見金屬， C為堿。試回答：

（1）寫出E的化學式__________，H的化學式___________。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式:______________________。

（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式：__________________。

（4）寫出A在一定條件下與水反應的化學方程式：___________________。

已知甘油(C3H8O3)通常是無色液體，易溶于水，密度比水大，沸點約為290.9℃。要從甘油、水的混合物中分別得到甘油與水，最佳方法是

A．分液 B．過濾 C．蒸發 D．蒸餾