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下列實驗裝置正確的是

在兩個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定條件下發生反應：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。CO2的平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如下圖所示。

下列說法正確的是

A．該反應的ΔH＞0

B．氫碳比：X＜2.0

C．在氫碳比為2.0時，Q點v(逆)小于P點的v(逆)

D．P點溫度下，反應的平衡常數為512

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）已知：1/2O2(g)=1/2O2+(g)+1/2e- △H1=587.9kJ/mol K1

PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1kJ/mol K2

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2kJ/mol K3

則反應O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)的△H=________，K=_______(用K1、K2、K3表示)

（2）一定條件下，鐵可以和CO2發生反應：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)+CO(g)，已知該反應的平衡常數K 與溫度T 的關系如圖甲所示。

①T℃、p Pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是_____。

A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

B．容器內壓強不再變化

C．v正(CO2)=v逆(FeO)

②T1溫度下，向體積為VL的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應過程中CO和CO2物質的量與時間的關系如圖乙所示．則CO2的平衡轉化率為_____，平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為_______。

（3）在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應：N2+3H22NH3，有關數據及特定平衡狀態見下表。

起始時乙容器中的壓強是甲容器的____倍。

下列關于合金的說法，正確的是

A．合金不能導電、傳熱

B．合金屬于純凈物

C．合金沒有延展性

D．合金的很多性能與組成它們的純金屬不同

下列溶液中Cl-濃度最大的是

A．10ml 0．2mol/L的FeC13溶液 B．10ml 0．1mol/L的AlC13溶液

C．20ml 0．lmol/L的MgCl2溶液 D．20ml lmol/L的KClO3溶液

將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解．得到20mLNaOH和NaAlO2的混合溶液，然后用lmol/L的鹽酸與之反應．至沉淀量最大時消耗鹽酸40 mL，則原合金中鈉的質量為

A．0．92g B．0．69g C．0．46g D．0．23g

有兩個無標簽的試劑瓶，分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體，有四位同學為鑒別它們采用了以下不同方法，其中可行的是

A．分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液

C．分別將它們配制成溶液，再進行焰色反應

D．分別加熱，再用澄清石灰水檢驗是否有氣體產生

用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實臉現象的解釋不正確的是

A．鋁在空氣中能很快形成氧化膜 B．用酸處理時未能將氧化膜溶解

C．氧化鋁的熔點比鋁高 D．氧化鋁薄膜包住了熔化的鋁

己知反應：① PbO2+4HCl=PbCl2+ C12↑+2H2O，②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，③C12↑+2Fe2+=2 Fe3++2Cl-。則有關物質(離子)的氧化性由強到弱的順序為

A．Cl2>Fe3+>Cu2+>PbO2 B． PbO2>Cl2>Fe3+>Cu2+

C． Fe3+>Cu2+>PbO2>Cl2 D． Cu2+>Fe3+> Cl2>PbO2

下圖所示為含Cr化合物在一定條件下的轉化：

（1）①～⑧所示轉化中，需要加入氧化劑才能實現的是_______（填寫序號）。

（2）在上述轉化中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質是______（填化學式）。

（3）轉化①可通過下列反應實現：

①完成并配平的化學方程式：

__Na2Cr2O7＋__KI＋__H2SO4——__Cr2(SO4)3＋__Na2SO4＋__K2SO4＋__I2＋__H2O

②用單線橋表示電子轉移的方向和數目

③反應中每轉移0．4mol電子，生成I2的物質的量為______mol。