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一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒得到CO、CO2和水的總質量為27.6 g，若其中水的質量為10.8 g，則CO的質量為( )

A．1.4 g B．2.2 g

C．4.4 g D．在2.2～4.4 g之間

下列各化合物中，屬于同系物的是 ，屬于同分異構體的是 ?填入編號?

化學與人類生產、生活、環境保護及社會可持續發展密切相關，下列有關敘述正確的是( )

A．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理

B．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質，對人的肺功能造成很大危害

C．二氧化硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片

D．汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

實驗一：制備NaClO溶液

（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發生反應的離子方程式為________________。

實驗二：制取水合肼(實驗裝置如圖所示)

控制反應溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114 ℃餾分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)

（2）儀器X的名稱是___________；分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；

A．NaOH和NaClO混合溶液

B．CO(NH2)2溶液

選擇的理由是_____________________________。

實驗三：測定餾分中水合肼的質量分數

水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣。測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：

a．稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，經稀釋、轉移、定容等步驟，配制250 mL溶液。

b．移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL水，搖勻。

c．用0.2000 mol·L－1碘溶液滴定至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。記錄消耗碘的標準溶液的體積。

d．進一步操作與數據處理。

（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式為_________________________________；

測定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______________________。

（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00 mL，則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為________(保留三位有效數字)。

【選修3：物質結構與性質】

金屬鈦性能優越，被譽為繼Fe、Al后應用廣泛的“第三金屬”。

（1）Ti基態原子的電子排布式為____________________________。

（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩定的化合物。電負性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一電離能：N________O，原因是_________________________。

（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應可生成TiOSO4。SO42－的空間構型為_________________形，其中硫原子采用______________雜化，寫出SO42－的一種等電子體的化學式：______________________。

（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結構如圖所示(Ti4＋位于立方體的頂點)。該晶體中，Ti4＋和周圍___________個O2－相緊鄰。

（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為FexO(x＜1)，若測得某FexO晶體密度為5.71 g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10 m，則FexO中x＝__________(用代數式表示，不要求算出具體結果)。

下列說法正確的是

A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）， 1 mol HClO2分解時轉移電子的物質的量為1 mol

B．標準狀況下，28 g CO、C2H4混合氣體與22．4 L N2所含有的分子數都是NA

C．與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

D．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發生的反應為

2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2

某溶液中除H+、OH－外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且這三種離子物質的量濃度之比

為l：l：6。下列有關該溶液的判斷正確的是

A．向該溶液中加入KI溶液后，原有的五種離子物質的量不變

B．向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現白色沉淀

C．若溶液中c(Cl－)=0.6 mol·L－1，則該溶液的pH為l

D．向該溶液中加入過量鐵粉，只發生置換反應

工業生產硝酸銨的流程如下圖所示：

（1）硝酸銨的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)；其水溶液中各離子的濃度大小順序為 。

（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0，當反應器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如下圖。

①曲線a對應的溫度是 。

②關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是 。

A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率

B．P點原料氣的平衡轉化率接近100%，是當前工業生產工藝中采用的溫度、壓強條件

C．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)=K(Q)＞K(N)

D．M點比N點的反應速率快

E．如果N點時c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N點的化學平衡常數K ≈ 0.93 L2/mol2

（3）尿素[ CO(NH2)2 ]是一種非常重要的高效氮肥，工業上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為兩步反應：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1

寫出工業上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式： 。

（4）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如下左圖所示：

①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。

②在上右圖中畫出第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化的示意圖。

（5）電解尿素[ CO(NH2)2 ]的堿性溶液制純凈氫氣的過程中同時產生氮氣。電解時，陽極的電極反應式為______________________。

【化學——選修5：有機化學基礎】已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫。根據以下轉化關系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：

（1）H中所含官能團的名稱是 ，E中所含官能團的結構式是 ，D的結構簡式為 。

（2）①②③④⑤⑥反應中屬于消去反應的是 。

（3）寫出反應⑥的化學方程式 。寫出H→I的化學方程式______________________________。

（4）寫出符合下列要求的F的同分異構體的結構簡式：

① F的同分異構體中屬于酯類，能發生銀鏡反應，苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物只有兩種： 。

② F的同分異構體中屬于醇類，能發生銀鏡反應，苯環上有兩個取代基且苯環上的一氯代物只有兩種： 。（寫出一種即可）

銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是

A．因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C．銅極上的反應是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O

D．在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕